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导电性和原电池
原电池
的放电
能力与
电解质溶液的
导电能力
有关系吗
答:
原电池
的放电
能力
与电解质溶液的导电能力有关系。根据查询相关公开信息显示:强电解质溶液的
导电性
大于弱电解质溶液的导电性。还与离子浓度有关,相同条件下离子浓度大的导电能力强。
原电池
原理,溶液中只氢阳离子
导电
吗?阴离子是否参与导电?若参与是受啥...
答:
在电解质溶液中,如盐、酸、碱等离子溶液中,
导电
的主要表现形式是阳离子和阴离子的移动。故在离子溶液中,阴离子和阳离子都参与导电,而非仅由氢离子(阳离子)完成。阴离子和阳离子的移动,本质上是由电场力驱使的。在
电池
的正负电极之间,由于电势差的存在形成一个电场,阴离子被电场拉向正极,阳离...
原电池
:电极材料为铁和碳棒,电解溶液是盐酸,那么加入什么可以增加原电池...
答:
加入不反应的其他离子就行。溶液
导电性
取决于离的浓度和带的电荷数。若电离出的离子浓度越高且所带的电荷数越高,则溶液导电性越强。
原电池
的电解质为什么不
导电
答:
因为
原电池
负极反应,电子积聚在负极,而正极没有电子,产生电势差,电子“想”要跑到正极去,电解质的电阻比导线大,电子跟人一样也有惰性,当然选择阻碍小的导线走了,所以电子通过导线很快到达正极,电解质中的阳离子在正极得电子即正极反应,负极不断产生电子跑到正极,于是构成电流回路,而不是电解质...
电解池
和原电池
中的电池都是要能
导电
的吗?那惰性电极也导电吗?
答:
是的,不导电,就不能构成
电池
了 惰性电极一般是指本身不参与反应,但是具有良好的
导电性
,比如说铂电极等,像这种电极的电极反应,一般就是气体的生成如析氢析氧,或者是电解液中不同价态离子的反应,如Fe2+/Fe3+等等
化学关于
原电池
的问题,(本人刚学这方面知识,很基础,问的问题有错误请...
答:
因为银和铜的金属活动顺序不同,换句话说就是得失电子的能力不同,因此存在电势差 盐桥存在就相当于一根导线,他保证了足够的阴阳离子所以保证了
导电性
如果是惰性电极的话不会参与
原电池
的反应,而是依赖电极所在环境中的物质反应得失电子,使用铂作电极材料的主要原因还是可以催化,同时又可以导电 ...
原电池
中,电解质溶液参与反应吗?电极会
与
电解质反应吗?
答:
不一定参加反应,如氢氧燃料电池,用硫酸钠作电解质的目的是增强溶液的
导电性
。
原电池
中电解质溶液的作用:1、形成回路:电解质一般都是强电解质,在水溶液中会电离,这样水中就有可以移动的离子,用来导电,电流的产生自由电子(离子)的移动,有电解质在水中电解的离子和金属,就构成了一个闭合的电路...
碳铁氯化钠
原电池
中氯化钠溶液的作用是什么?正负极的反应都没有氯化钠...
答:
氯化钠的作用就是作为电解质溶液,左边为负极:Fe-2e-=Fe2+ 右边为正极:O2+4e-+2H2O=4OH- 总反应:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 然后: 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 铁的吸氧腐蚀 由于是氯化钠溶液,H+浓度很小,得电子
能力
小;Na+虽然浓度大,但得电子能力又很差 因此得电子是溶解在...
原电池
原理
答:
原电池
是将化学能转变成电能的装置。组成原电池的基本条件是:将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。原电池中,较活泼的金属做负极(又称阳极),较不活泼的金属做正极(又称阴极)。负极本身易失电子发生氧化反应...
原电池
的结构及原理
答:
正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。在
原电池
中,外电路为电子
导电
,电解质溶液中为离子导电。利用原电池的原理,可制作
干电池
、蓄电池、高能电池等。原电池中,可分为:
一次电池
,如干电池等一次性使用的;二次电池:可以反复充电使用的的蓄电池等,以及燃料电池。
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