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将混有氯化钙的食盐
化学问题
将混有氯化钙的食盐
25g放入水中,完全溶解后,再加入溶质的质量分...
答:
1原
食盐
中
混有氯化钙
的质量 11.1g 2反应后所得溶液溶质的质量分数.
将混有氯化钙的食盐
25g放入mg水中(缺1个数据呀)(25g-11.1g+11.7g)/(25g+m+53g-10g)*100%=
初四化学有关质量分数的计算及解析
答:
例1、
将混有氯化钙的食盐
25克放入173克水里,完全溶解后再加入溶质的质量分数为2%的碳酸钠溶液53克,恰好完全反应,求反应后生成溶液的溶质的质量分数。分析:这道题有两种解题思路,求反应后生成溶液中的溶质的质量分数,其关键是求出反应后生成溶液质量。根据题意,已知参加反应的碳酸钠溶液为53克...
如何除去
食盐
溶液中
混有的
少量
氯化钙
?请写出方程式___.
答:
要除去除去
食盐
溶液中
混有
的少量
氯化钙
,实质就是除去钙离子,可利用碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液,然后过滤即可,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,反应的化学方程式为:CaCl 2 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaCl. 故答案为:CaCl 2 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+...
中考化学计算题练习及答案
答:
例1:将25g混有少量的
氯化钙的食盐
放入173g水里,完全溶解后,加入53g碳酸钠溶液,恰好完全反应,得到沉淀1.00g。计算:⑴原食盐中
混有氯化钙的
质量;⑵所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数 ⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数。分析:25g混合物(CaCl2、NaCl) (CaCl2、NaCl)溶液 250gNaCl溶液,反应后...
小丽为除去
食盐
中
混有的
少量
CaCl2
、MgSO4杂质,设计了一种制备精盐的实验...
答:
第④步加入碳酸钠,除了将
氯化钙
沉淀以外,还可以除去过量的氯化钡(或者氢氧化钡),答案为:过量的Na2CO3.(4)⑤中是前面所生成的BaSO4、CaCO3和BaCO3.故答案为:BaSO4、CaCO3和BaCO3.(5)⑥步加盐酸目的是为了除去过量的NaOH和Na2CO3(调节溶液的pH至中性).故答案为:(1)(加水)溶解 ...
怎样除去氯化钠中
混有的氯化钙
和氯化镁和硫酸根
答:
先溶解,再加NaOH,去掉沉淀,再加Bacl2,在去掉沉淀,在加CO2,再去掉沉淀,再加热,应该就可以了
中考化学题急需
答:
将物质中
混有的
杂质除去而获得纯净物质,叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题,它灵活多变,可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法,供大家参考。1 物理方法1.l 过滤法.原理:
把
不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如:
氯化钙
中含有少量碳酸钙杂质,先将混合物加水溶解,由于氯化钙溶于...
分离氯化钠和
氯化钙的
固体混合物为什么不能通过溶解,过滤,蒸发?_百度知...
答:
具体来说,氯化钠和
氯化钙
在水中都能够溶解,而它们的溶解度又非常相近,因此单纯的溶解、过滤、蒸发等方法无法使它们分离。即使使用一些化学方法,如加入酸或碱等试剂,也难以将它们分离。因此,需要采用一些特殊的化学或物理方法,如沉淀法、离子交换法、萃取法等,才能有效地将它们分离开来。例如,可以...
食盐
中可溶性杂质的去除方法 试剂,顺序 ,方程式
答:
重结晶后
的食盐
中有硫酸钠、氯化镁和
氯化钙
等可溶性杂质。主要是以离子的形态存在。我们可以分别向里面加入氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠除杂。将其转化为沉淀,出去。最后加HCL可以除去多余的碳酸钠、氢氧化钠,得到精盐水。最后蒸发结晶的得到精盐。硫酸钠与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀 Na2SO4+BaCl2=...
除去
食盐
中可溶性杂质的方法
答:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀符号)+2NaCl Na2CO3+MgCl2=MgCO3(沉淀符号)+2NaCl
CaCl2
+2NaOH=Ca(OH)2(沉淀符号)+2NaCl 2HCl+Na2CO3=H2CO3(气体符号)+2NaCl HCl+NaOH=H2O+NaCl
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