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少量氯气和亚硫酸钠反应
少量氯气与亚硫酸钠反应
方程式
答:
该反应为氧化还原反应
。氧化剂为Cl₂,在反应中把还原剂Na₂SO₃氧化为Na₂SO₄,氧化剂Cl₂则被Na₂SO₃还原为HCl。该反应中还原剂中S的化合价从+4价升高为+6价,氧化剂中C的化合价Cl从0价降低为-1价。
少量氯气通入亚硫酸钠
溶液中的离子方程式
答:
少量氯气通入亚硫酸钠溶液中的离子方程式:SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
。
反应生成的是HCL
,是强酸,电离出来的氢离子远大于水中的氢氧根,最后溶液呈酸性。注:亚氢硫酸根和硫酸氢根在溶液中都只是部分电离,但是在高中阶段,有的教材或老师认为它是完全电离的,所以在不是很严格的情况下,离子方...
亚硫酸钠
与
少量氯气反应
为什么生成亚硫酸氢根?
答:
盐酸强酸,亚硫酸是弱酸!
(1)亚硫酸钠与少量氯气3:1反应生成亚硫酸氢根
!(2) 3Na2SO3 + CI2 + H2O = Na2SO4 + 2NaCI + 2NaHSO3 (3)3SO3^2- + CI2 + H2O = SO4^2- + 2CI- + 2HSO3-
亚硫酸钠
与
氯气
过量
少量反应
的实质是什么 我不理解为什么要把方程式写 ...
答:
在这个反应中,
氯气与亚硫酸钠反应生成了氯化钠(NaCl)和硫酸钠(Na2SO4)
。这个方程式是根据化学反应的离子形式和电荷平衡来书写的,以准确描述反应中离子的转移和生成。通过写出方程式,我们可以根据化学方程式的平衡来计算反应的摩尔比例和反应物的消耗量,以及预测产物的生成量。
少量氯气和亚硫酸钠反应
的方程式是什么? 最后是生成氢离子还是亚硫酸氢...
答:
H20+Cl2+Na2SO3—Na2SO4+2HCl
,氯气具有强还原性,不能
生成亚硫酸氢根
氯气通入亚硫酸钠
溶液 离子方程式
答:
亚硫酸钠
溶液
通入少量氯气
离子方程式 因溶液中SO32-已经水解溶液呈碱性,亚硫酸根离子转化为硫酸根离子是提供氧原子的是OH- SO32-+Cl2+2OH-=H2O+2Cl-+SO42- 或把水解与氧化同时进行也是可以的 3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+SO42-+2Cl- 肯定不会生成氢离子,因溶液是碱性的。
亚硫酸钠与氯气反应
方程式亚硫酸钠与氯气反应方程式是什么
答:
亚硫酸钠与氯气反应
方程式为:Na2SO3 +
Cl2
+ H2O = Na2SO4 + 2HCl。亚硫酸钠的化学式为Na2SO3,它是一种常见的亚硫酸盐。亚硫酸钠为白色、单斜晶体或者粉末状的物质。它对皮肤、眼睛以及粘膜有刺激作用,且对水源有污染。氯气的化学式为Cl2,常温常压下氯气为黄绿色,且它有强烈的刺激性气味,...
Na2SO3溶液中通入
少量
的
氯气
:SO32-+
Cl2
+H2O=SO42-+2H++2Cl-
答:
如果
氯气
足量,这个方程式是对的,题目是“
少量
的氯气”SO32- +
Cl2
+ H2O = SO42- + 2 H+ + 2 Cl- 生成的H+会与SO32-继续
反应
得到酸式盐:H + SO32- = HSO3 - 两式相加,正确的应该是 3 SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2 Cl - + 2 HSO3- ...
氯气和亚硫酸钠反应
的化学方程式和离子方程式
答:
氯气和亚硫酸钠反应
的化学方程式:Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl 氯气和亚硫酸钠反应的离子方程式:Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-
氯气和亚硫酸钠反应
的化学方程式是什么?
答:
氯气和亚硫酸钠反应
的化学方程式:Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2 HCl 氯气和亚硫酸钠反应的离子方程式:Cl2 + SO32- + H2O = SO42- + 2 H+ + 2 Cl- 氯气的用途:1、医药工业氯气常用于制药,常参与含氯基化合物的合成。2、农药工业用作生产高效杀虫剂、杀菌剂、除草剂、植物生长...
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