11问答网
所有问题
当前搜索:
已知溶度积求电极电势
知道物质的
溶度积
怎么求标准
电极电势
答:
因此φ0AgCl/Ag=φ0Ag+/Ag +0.0591lgKspAgCl
电极电势
怎么求
答:
假设以电对Ag+/Ag与AgBr/Ag组成的原电池,在这体系中加入NaBr溶液至溶液中的Br-的浓度保持为1mol.L-1。AgBr的溶液中,根据
溶度积
的定义Ksp=[Ag+][Br-],所以有[Ag+]=Ksp/[Br-]该原电池反应平衡时两电对的值必然相等。则有:E(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag),即Eθ(Ag+/Ag)+0.0592*lg{c(...
标准
电极电势
如何计算?
答:
标准电极电势与溶解度的关系:溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的平衡常数
。△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中Kφ是难溶物电离的平衡常数,又△Gφ=-nFEφ,所以-nFEφ=-2.303RT(lgKφ),R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第...
知道
溶度积求
标准
电极电势
答:
如图:
为什么要测
电极电势
?
答:
1、有沉淀生成,将
溶度积
代入。2、有配合物生成,将稳定常数代入 3、有酸效应,将解离常数和氢离子浓度代入等 以有沉淀生成,将溶度积代入为例:如Cu2+ +e+I﹣=CuI↓ ;CuI↓ =Cu+ + I﹣;Ksp=10^-11.96 Cu2+ +e=Cu+的标准
电极
电位=0.159V,有碘离子的条件电位=0.159...
大神们看这个矛盾不?根据Hg22+/Hg和Hg2Cl2的
溶度积
计算Hg2Cl2/Hg.
答:
电池反应:Hg2Cl2 = Hg2 2+ + 2Cl- ; Ksp 正极:Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl- ; φθ (Hg2Cl2 / Hg)负极:2Hg - 2e = Hg2 2+ ; φθ (Hg2 2+ / Hg)lgKsp = 2[ φθ (Hg2Cl2 / Hg) - φθ (Hg2 2+ / Hg)] / 0.0592 即可求出未知电极的
电极电势
来.
...CuI的
溶度积
顺序减小,下列电极的标准
电极电势
最高的为?
答:
CuCl,CuBr,CuI的
溶度积
顺序减小,所以在CuI中Cu+浓度最低,故Cu2+/CuI的
电极电势
最高 能斯特方程为 Φ=Φ°+RT/nFlg[氧化型]/[还原型]298K时,Φ(Cu2+/Cu+)=Φ°(Cu2+/Cu+)+0.059lg([Cu2+]/[Cu+])这里Cu2+,Cl-浓度都是1mol/L 所以[Cu+]=1/Ksp 所以方程就变为 Φ(Cu2+/...
为什么
溶度积
越高
电势
越低
答:
根据
溶度积
定义。电对中氧化态物质被沉淀,
电极电势
降低,并且降低的多少与沉淀的溶度积有关,溶度积越小,电极电势降低得越多。溶度积,是指沉淀的溶解平衡常数。
如何用标准
电极电势
求
溶度积
,配离子稳定常数和平衡常数
答:
根据
溶度积
定义,溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的平衡常数,△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中 Kφ是难溶物电离的平衡常数,又 △Gφ=-nFEφ 所以-nFEφ =-2.303RT(lgKφ),其中:R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第...
电极电势
计算
答:
...饱和硫化氢溶液中H2S的浓度是0.1mol/L 这是常识...就像标准氢
电极
一样,需要你记住...做题的时候是不会告诉你的...那么知道了H2S的浓度...就可利用H2S的电离常数来计算出S2-的浓度啦...再加上之前你计算出来的Cu2+浓度... 他们一相乘不就是CuS的
溶度积
常数啦?
1
2
3
4
5
6
涓嬩竴椤
其他人还搜
已知ksp求标准电极电势
溶度积常数与电势关系
已知ksp怎么求s
ksp与s的关系表达式
溶解度与ksp的计算公式
知道ksp怎么求标准电极电势
溶度积电极电势关系
标准电极电势计算
电极电势的能斯特方程公式