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已知电势求平衡常数
根据标准电动势,计算下列氧化还原反应的
平衡常数
?
答:
通过查表可以查到正负极的电极
电势
,代入公式即可算出K
如何利用电极
电势
和原电池电动势计算
平衡常数
答:
回答:根据能斯特方程E=E(标)-RT/zFln(Pa*Pb/Pc*Pd) 用两式相减再用△G=-nFE便可求得
根据电动
势求
氢氧化镁ksp
答:
电动势(或称电动势差)通常不直接用于
求解
溶解度积(Ksp)等溶解度
平衡常数
。Ksp 描述了在特定温度下固体溶解为离子的平衡常数,通常用于描述不溶物质在溶液中的溶解度。如果你已经知道氢氧化镁(Mg(OH)2)在水中溶解的反应,并且知道平衡方程式,你可以使用溶解度积的定义来求解 Ksp。假设反应为:Mg(...
无机化学,电极
电势求平衡常数
答:
先根据
电势
图计算核心电极电势,再计算生成配合物的电极电势,见下图
如何用标准电极
电势求
溶度积,配离子稳定常数和
平衡常数
答:
△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中 Kφ是难溶物电离的
平衡常数
,又 △Gφ=-nFEφ 所以-nFEφ =-2.303RT(lgKφ),其中:R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第常数。标准电动势Eφ=物质的标准
电势
-标准电极的标准电势;...
...在碱性水溶液中歧化为BR- 和BRO3-的反应
平衡常数
?
答:
根据lgK=nE/0.059计算就可以了,式中K E均指标准状态 E=φ+ — φ-
标准电动势与标准
平衡常数
的关系
答:
反比关系。标准电动势与标准
平衡常数
之间存在一种反比关系。具体来说,当反应的标准平衡常数增大时,标准电动势会减小。这是因为平衡常数反映了反应进行程度的大小,平衡常数越大,反应越彻底,电动势就越小。
电化学电池的
平衡常数
使用能斯特方程确定平衡常数
答:
F 是法拉第
常数
( 96484.56 C/mol)E 是电池
电位
。电池势能和自由能示例显示了如何计算氧化还原反应 的自由能。如果 ΔG = 0:,
求解
E电池0 = -nFE电池E电池= 0 V这意味着在
平衡
时,电池的
电势
为零。反应以相同的速率向前和向后进行,这意味着没有净电子流。没有电子流,就没有电流,电势为...
Cu2+与Cu生成Cu+的反应
平衡
答:
根据Cu2+/Cu+和Cu2+/Cu的标准电极
电势
,求出它们的
平衡常数
K‘s (lgK=nE/0.0592)(1) Cu2+ + e ---> Cu+ K1 (2) Cu2+ + 2e ---> Cu K2 (1)x2-(2)Cu2+ + Cu ---> 2Cu+ K3=K1^2/K2
电动势和
平衡常数
关系公式中0.0592V怎么来的?
答:
电动势和
平衡常数
关系公式中的0.0592V,通常是由于在计算过程中使用了标准化的电极
电位
和标准化的平衡常数。标准化的电极电位和平衡常数通常是由实验测定的,其值已经经过标准化处理,因此在使用这些值进行计算时,可以直接使用这些标准化的数值,而不需要重新进行测定。具体来说,0.0592V是标准化的电极...
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