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已知25℃时agbr的溶度积
已知25℃时
,AgC1、
AgBr
、Agl的Ksp分别为1.8×l0 -l0 、5.O×10 —13...
答:
B pX= -lgc(X )越大,即c(X )越小,由
25℃时
,AgC1、
AgBr
、Agl的Ksp大小可得a、b、c分别表示I 、Br 、Cl ;
已知25℃时
,几种物质
的溶度积
常数为AgCl~1.8×10-10,
AgBr
~7.7×10-1...
答:
A.化学式相似的物质
的溶度积
常数越小,物质越难溶,溶解度越小,可知常温下在水中溶解能力AgCl>
AgBr
>AgI,故A正确;B.饱和AgCl溶液中,c(Ag+)=KSP(AgCl)=1.8×10 ?10mol/L=1.34×10-5mol/L,故B正确;C.KSP(AgCl)>KSP(AgI),所以将氯化银置于饱和KI溶液中,固体慢慢会由白色转...
25度
银离子的活度系数是多少
答:
已知25
°C
时AgBr的
活度积Kap=4.88x10-13,,.试计算
25℃时
(1)银-溴化银电极的标准 已知25°C时AgBr的活度积Kap=4.88x10-13,
已知25℃时
,Ksp(AgCl)=1.8×10 -10 ,Ksp(
AgBr
)=5.0×10 -13 ,Ksp(AgI...
答:
D
已知
几种难溶电解质
的溶度积
常数(
25℃
)见下表 难溶电解质 AgCl
AgBr
...
答:
所以有Ag2CrO4沉淀产生,故B正确;C.由表格中的Ksp可知,1.8×10-10>8.5×10-17,则AgI
的溶度积
比AgCl小,所以向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液,故C正确;D.由离子浓度可知,0.1×(0.001)2=10-7<1.4×10-5,则没有白色沉淀生成,故D错误;故选D.
计算(1)在
25℃时
,Ksp(
AgBr
)=c(Ag+)?c(Br-)=1.0×10-12,若取0.188g的A...
答:
(1)0.188g的AgBr(相对分子质量188)固体放入100mL水中,固体不能全部溶解,
已知
Ksp(AgBr)=1.0×10-12,所以在
25℃时
饱和
AgBr溶
液的浓度为:c(AgBr)=c(Ag+)=c(Br-)=1.0×10?12=1×10-6mol?L-1,故答案为:1×10-6 mol?L-1;(2)0.01mol/LNaOD的D2O溶液,c(OD-)=...
高中化学:判断正误:难溶电解质
的溶度积
越小,则它的溶解度越小。求解 ...
答:
如agcl,
agbr
,agi。假设铬酸银(Ag2CrO4)溶解度是xmol/L,氯化银溶解度是ymol/L,根据
溶度积
公式可以得:Ksp(Ag2CrO4)=(2x)^(2)×x,解得x=1.04×10^(-4)mol/L,同理氯化银溶解度为1.33×10^(-5)mol/L。也就是说,铬酸银溶度积比氯化银溶度积小,但是溶解度比氯化银大。
l+2=√2×10(18-l)+5解得l等于多少
答:
(OH)2
的溶度积
(Ksp)=___.(3)某废液中含Zn2+离子,为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是___.(4)
已知
:往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体;
25℃时
,PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下:c(HCl)/(mol•L-1)0.501.002.042.904.025.165.78c(PbCl2)/(mol•L-1)×10-35.104.91...
D.向100 mL 0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol•L-1的...
答:
A、Ksp的大小是反映溶解平衡情况的,三种卤化银见光分解的难易是它们的化学稳定性,二者无必然关系。D、混合以后,硫酸根浓度基本上还是 0.1mol•L-1,银离子浓度约=0.001mol•L-1 c(Ag+)的平方×c(SO4 2-)=10的-7次方<Ksp 没有沉淀生成。
己知
25℃时
,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(
AgBr
)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8....
答:
AgCl、
AgBr
、AgI的浓度积(mol2/L2)分别为:1.8×10-10、5.4×10-13、8.5×10-17;当生成AgCl沉淀时,所需银离子的浓度c(Ag+ )=Kspc(Cl?)=1.8×10-8mol/l;当生成AgBr沉淀时,所需银离子的浓度c(Ag+ )=Kspc(Br?)=5.4×10-11mol/l;当生成AgI沉淀时,所需银离子的浓度c...
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