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常见离子水解程度比较
NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、CH3COONH4的
水解程度
怎么
比较
?
答:
酸性顺序:醋酸>碳酸>碳酸氢根,因此,
水解程度:醋酸根<碳酸氢根<碳酸根.这里
,CH3COONH4属于弱酸弱碱盐,其阴阳离子都要发生水解,而且两个水解过程是相互促进的,因此
CH3COONH4的水解程度是最大的
。至于氯化铵,由于一水和氨电离氢氧根的能力和醋酸电离氢离子的能力差不多,所以NH4Cl、和CH3COONa的水解程度相...
...碳酸根,碳酸氢根,偏铝酸根,硫
离子
的
水解程度
大小排序?
答:
碳酸>氢硫酸>碳酸氢根>偏铝酸(氢氧化铝)>硫氢根
由此得出对应离子的水解能力:碳酸氢根<硫氢根<碳酸根<偏铝酸根<硫离子 水解能力的强弱关系同时也是水解程度大小的关系 一般涉及多种弱酸比较电离或对应离子水解的情况下,题目往往会在已知条件中给出涉及的弱酸的电离平衡常数。
高中
常见
的
离子
,哪些会发生
水解
?
答:
氟化铵中弱碱离子的水解倾向强,溶液呈酸性;若两者的水解倾向相同,则溶液呈中性
,这是个别情况,如乙酸铵。弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比,弱酸弱碱盐的水解度大,溶液的pH更接近7(常温下)。如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%,pH为11.6,而同一浓度的(NH4)2CO3...
如何
比较离子
浓度?和电离
水解程度
大小
答:
回答:其实涉及到我们高中很少涉及的定量分析到大学阶段
会有定量分析CH3COOH的电离程度大约为1.33%
而我们知道 CH3C00-的水解程度远没有那么大数量级差了很多 盐类的水解一般都非常弱 所以CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度根据CH3COOH CH3COO- + H+ 溶液显酸性 2.它们三者等体积混合后 NaCl 不发...
如何判断两种
离子
的
水解程度
强弱?比如Mg2+与Fe3+
答:
如果是阳离子,看他对应的碱是强碱还是弱碱,即碱性的强弱,
如氢氧化镁Mg2+会水解:Mg2+ + 2H2O <--> Mg(OH)2 + 2H+
,水解的量很少。铁也是如此而氢氧化镁碱性强于氢氧化铁,所以三价铁水解强于镁离子,,阴离子也是如此
三价铁
离子
和二价铁离子那个
水解程度
大 为什么重在原
答:
同种金属形成的
离子
,电荷越多,水解越厉害.例如Fe3+、Sn4+、Cr3+
水解程度
分别大于Fe2+、Sn2+、Cr2+.可以简单的理解为:金属阳离子电荷越多,离子半径越小,因此极化能力越强。满意请采纳
碳酸根
离子
,碳酸氢根离子,次氯酸根离子的
水解程度
大小?
答:
碳酸根离子大于次氯酸根离子大于碳酸氢根离子越弱越
水解水解
产物酸性越强,其对应
离子水解
越弱
怎样判断一种
离子
的
水解程度
大于电离程度?
答:
由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电离大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。理论上是
比较
电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应
离子
的水解de程度越大。
常用的
:电离能力大于
水解程度
的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱:氨水。
化学问题
水解比较
大小
答:
酸性强弱:CH3COOH>H2CO3>HCLO>HCO3-,根据越弱越水解,其对应的盐溶液的
水解程度
为:CH3COO-<HCO3-<HCLO-<CO32-。酸对应的酸根
离子
是酸去除一个氢离子后剩余的部分。
CO32-,HCO3-,酚羟基,醋酸根
水解程度比较
和对应化合物酸性比较 急求中高 ...
答:
先纠正一下:你说的“酚羟基”应该是“苯氧负
离子
”。因为对应酸酸性:醋酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根离子;【所谓对应酸是指你说的那些阴离子加 一个 氢离子得到的物质。】所以当它们浓度相等时,它们的
水解程度
是:CO3 2- > C6H5O- > HCO3 - > CH3COO- ...
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