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平衡常数为什么只受温度影响
为什么
化学
平衡常数只受温度影响
答:
平衡常数只与温度有关
,这是通过化学热力学得到的结果ΔG=-RTlnk一定温度下的吉布斯自由能ΔG是不变的,因此,平衡常数k只与温度有关。化学平衡常数与什么有关所有可逆反应的平衡常数只与温度有关,而与浓度无关。因此,可逆反应的平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水解平衡常数、化学平衡常数、沉淀的...
为什么
化学
平衡常数只受温度影响
?
答:
由于对于特定的反应
,标准自由能变△Gθ仅是温度的函数,因此平衡常数K也只是温度T的函数,也即K只与温度T有关。
为什么
化学
平衡常数只受温度影响
?
答:
回答:根据热力学关系: RTlnK=△Gθ (θ为上标,表示热力学标态) K是
平衡常数
由于对于特定的反应,标准自由能变△Gθ
仅
是温度的函数,因此平衡常数K也
只是温度
T的函数,也即K只与温度T有关。
化学
平衡常数为什么只
与
温度
有关?
答:
在等温等压反应中,如果吉布斯自由能为负,则正反应为自发,反之则逆反应自发。如果为0,则反应处于平衡状态。此时,根据范特霍夫等温公式,ΔG = ΔG0 + RT \ln J,J变成
平衡常数
,于是有:ΔG0 = -RT ln K 要注意,使用范特霍夫等温公式时,ΔG和ΔG0的
温度
一定要相等。这样,我们可以推...
为什么
化学
平衡常数只受温度影响
?
答:
化学平衡常数只和正反反应速率系数有关
,而正反反应速率系数只和温度有关,所以平衡常数只受温度影响。
为什么平衡常数
是一个只与
温度
有关的函数
答:
平衡常数
K的关系式有 ΔG = -RTlnK ΔG=ΔH-TΔS 上面两个式子消去ΔG得到 -RTlnK=ΔH-TΔS lnK=(TΔS-ΔH)/RT =ΔS/R-ΔH/RT R为普适气体常数,ΔS为熵变,ΔH为焓变(反应热),同一个化学反应方程式,这三个数据不会变化,于是lnK就变成了一个关于T的一次函数。所以K只和T...
化学
平衡常数为什么只
与
温度
有关
答:
如果气体是理想气体,那么此时其经验平衡常数也
只是温度
的函数。但对于非理想气体,
平衡常数受温度
和压力的共同
影响
。理论上,只要有凝聚相(固体或者液体)参与的反应,都是温度和压力的函数。但是,在压力变化范围不大的情况下,可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响,即可以忽略压力对平衡常数的影响。
为什么
化学
平衡常数只
与
温度
有关,书里没详细的解释,
只是
通过实验数据证 ...
答:
因为在中学阶段,通常认为化学
平衡常数只
与温度有关,吸热反应平衡常数随温度升高而增大,放热反应则相反。但是严格说来,化学反应平衡常数是温度与压力的函数,对于不同的化学平衡常数,其情况也有所不同。在气相反应中,所有的标准平衡常数都
只是温度
的函数。如果气体是理想气体,那么此时其经验平衡常数也...
为什么平衡常数只受温度影响
,而不受压强之类的其他外界条件?
答:
因为这些常数来源于化学反应速率常数,而速率常数又与粒子运动速率有关,粒子运动速率又由
温度
决定。所以以上
常数只
与温度有关
为什么
化学
平衡常数只受温度影响
,与浓度无关?
答:
所以
平衡常数
Kc
只是温度
T的函数.,3,是实验得到结论的~不过你可以这样理浓度
影响
反应方向,而反应移动后总是平衡的,而温度确会影响最终平衡移动了~有兴趣的话你可以自学一下等效平衡加深理解~不过说真的!这个死背就行了~,1,浓度只是会影响反应的进行方向 对化学的平衡常数没有影响的,0,实验得到的...
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