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平衡常数k随温度怎样变化
平衡常数随温度
的
变化
是什么
答:
当化学反应为吸热反应时,平衡常数随温度升高而增大,当化学反应为放热反应时,平衡常数随温度的升高而减小
。计算方法:当反应达到平衡时,各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。平衡常数可用K表示。
为什么
温度
升高
平衡常数K
值减小
答:
因为温度升高会使得放热反应逆向进行,K值的分子变大,分母变小,所以K值变小
。根据勒夏特列原理,在一个已经达到平衡的反应中,如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。升高反应温度时,反应向着减少热量的方向进行,即放热反应逆...
温度
为什么会影响
平衡常数K
的大小,
如何
影响?
答:
温度对平衡常数K的影响源自反应的热效应。
一个可逆反应要么是放热,要么是吸热,温度的改变会促使平衡发生移动,随之,平衡常数K也随之调整
。具体来说:对于放热反应,温度上升,平衡倾向于逆反应方向,导致K值减小;相反,
温度下降,平衡倾向于正反应方向,K值增大
。吸热反应则恰恰相反,温度上升,平衡倾向于...
温度
为什么会影响
平衡常数K
的大小,
如何
影响?
答:
若反应是放热反应,温度升高,平衡向逆向进行,所以平衡常数K变小
;温度降低,平衡向正向进行,所以平衡常数K变大。若反应是吸热反应,温度升高,平衡向正向进行,所以平衡常数K变大;温度降低,平衡向逆向进行,所以平衡常数K变小。可逆反应的生成物指数浓度积与反应物浓度指数积比为平衡常数K,这是定义。
平衡常数
与
温度
的关系
答:
平衡常数与温度有关,
若可逆反应是吸热反应,温度升高,平衡向正反应方向进行,则平衡常数K越大
;若可逆反应是放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向进行,则平衡常数K越小。对某一可逆反应,在一定温度下,无论反应物的起始浓度如何,反应达到平衡状态后,反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数,称...
温度
越高,反应的标准
平衡常数怎么变化
,为什么
答:
反应的吸热放热有关,
温度
可以看作一个平衡发生
改变
的参与量。吸热反应,温度升高,
平衡常数
变大,放热则相反。
平衡常数
与
温度
的关系是不是温度越大,
K
越大
答:
用分压力计算的
平衡常数
以KP表示。例如氨的合成:N2+3H2=2NH3在压力(或各物质的浓度)不大时,平衡常数在
温度
一定的情况下保持不变。从平衡常数的大小,可确定在该温度下可逆反应中的正反应可能达到的程度。平衡常数不仅在分析化学和物理化学中有重要的理论意义,而且在 化学工艺中一项重要的数据,可用...
化学
平衡常数K
与
温度
有什么关系啊?求解
答:
dlnK/dT=△H/(RT^2),可见放热反应,△H<0,
K随温度
上升而减小。吸热反应K随温度上升而增大。
化学
平衡常数K
:升高
温度K值
增大,问:与反应是吸热还是放热有关吗?谢谢...
答:
与反应放热、吸热有关,
K随着温度
而发生
改变
,其实就是因为反应吸热或放热。如合成氨:N2 + 3H2 ==2NH3 (正反应是放热反应)所以,升温时,
平衡
逆向移动,K减小。而降温时,平衡正向移动,K增大。而对于弱电解质的电离平衡: CH3COOH == CH3COO- + H+ (电离吸热)所以,升温时,促进电离,K...
为什么
温度
升高,溶解
平衡常数K
a会增大?
答:
可以这样离解,
温度
越高,离子活动能力增强,因为溶解平衡反应多数是吸热的,所以升高温度,对反应有利,所以反应向离解的正方向移动,
平衡常数
会增大
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