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弱电解质的电离程度
弱电解质的电离程度
看什么具体点
答:
1、浓度:弱电解质溶液中,水越多,浓度越稀,则弱电解质的电离程度越大
。2、温度:由于电离过程中热效应较小,温度改变对电离常数的影响不大,其数量级一般不变,所以室温范围内可以忽略温度对电离平衡的影响。3、同离子效应:若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子,则会使平衡左移,弱电解...
什么叫做
弱电解质的电离程度
?
答:
弱电解质的电离程度用电离度衡量。
弱电解质的电离度=[弱电解质已经电离的部分]/[弱电解质的初始浓度]由电离度定义可见
,电离度与初始浓度有关.电离度与已电离部分的浓度成正比,与其初始浓度成反比。例:甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,计算各自的电离度(氨水的Kb=1.8*10^-5).甲...
弱电解质
是不是越稀
电离度
越小?
答:
不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来表示
。电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。
强电解质和
弱电解质的
区别是什么?
答:
1、电离程度:强电解质在水溶液中完全电离,没有明显的离子键
。例如,氯化钠(NaCl)和氢氧化钠(NaOH)都是强电解质。弱电解质在水溶液中部分电离,存在一定的离子键。例如,醋酸(CH3COOH)和氨水(NH3·H2O)都是弱电解质。2、溶液导电性:强电解质的溶液导电性较强,因为它们在水溶液中可以完全电...
弱电解质的电离
问题?
答:
1、离解度,就是弱电解质电离的程度,一般会用α (阿尔法)表示,=已经电离的/原来的
。若是一元弱酸HA,HA <=> H+ + A-,α =[H+]/c,c就是原来的酸的浓度,[H+]就是溶液中的H+的浓度。2、当满足ca/Ka>=400时,c(H+)=根号(Ka*ca)成立。(由此得到公式中第二个等号成立)公式...
如何判断
弱电解质的
水解
程度
答:
【1】判断
电离程度
。强电解质完全电离,
弱电解质
电离不完全。①几乎所有的盐都是强电解质,都完全电离。除一些弱电解质盐HgCl2 ,Pb(Ac)2,部分氰酸盐 ②强酸完全电离,弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度。常见不完全电离的酸排序:HIO3 > H2CO4 > H2SO3 > HSO4- > H3PO4 > HNO2 > ...
电解质
越弱,
电离程度
越小为什么?
答:
产生离子多、电离平衡右移。1、
弱电解质的电离
中,在浓度越大的时候,电离产生的离子就越多,
电离程度
越小。2、在稀释溶液时,电离平衡向右移动,而离子浓度就会减小,从而导致电离程度变小。
为什么
弱电解质
溶液越稀,
电离程度
越大?
答:
弱电解质
溶液
的电离程度
与稀释关系揭秘 当探讨弱电解质溶液的电离行为时,我们通常会遇到两种不同的解释视角。首先,我们要从勒夏特列原理的深入剖析来看待这一现象。弱电解质在水溶液中并非完全电离,而是处于一个动态的平衡状态,即v(电离)与v(结合)相等时。当溶液被稀释,离子浓度下降,勒夏特列原理...
怎么判断
电解质的电离程度
?
答:
不同的
弱电解质
在水中
电离的程度
是不同的,一般用
电离度
和电离常数来表示。电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。当溶液浓度下降时,有利于弱电解质分子变为自由水合离子,电离...
弱电解质
浓度越低
电离程度
越大。
答:
1、意思:
弱电解质
浓度越低
电离程度
越大。越稀即浓度越低,越电离即电离程度越大,越向着电离的方向进行。2、原因:弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时:AxBy⇋ xA⁺+yB⁻K(电离)=C[A⁺]^x·C[B⁻]^y/ C[AxBy],C[A⁺]、C[B⁻]、C...
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