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弱酸制强酸的特例
弱酸制强酸
有哪些
特例
?
答:
因此,“
弱酸制强酸
”其实也算不得“
特例
”。【1】有沉淀产生 CuCl₂+H₂S=2HCl+CuS↓ 【2】有气体(挥发性)产生 KCl+H₃PO₄=KH₂PO₄+HCl↑(浓度较高、酸性较强时,氯化氢挥发明显)【3】氧化还原反应产物为强酸 H₂SO₃+H₂O+...
弱酸制强酸的特例
是什么?
答:
酸性较强的酸可以制作酸性较弱的酸,因为酸性较强的酸在水溶液里的电离程度比酸性较弱的酸要大。电离产生的氢离子能够和,酸性较弱的
酸的
酸根根离子结合在一起,形成电离较难的酸性较弱的酸分子。从体系中游离出去,进而致使化学平衡向着生成酸性较弱的酸的方向移动。也就是
强酸制弱酸
。实际上,酸性...
弱酸制强酸的特例
是什么?
答:
弱制强也并不算是
特例
,它都是有规律的,那就是使平衡发生移动。1、生成易挥发性的酸:H3PO4(浓) + NaCl (固体,加热)= NaH2PO4 + HCl(g)。2、生成难溶的沉淀:H2S + 2AgF = Ag2S + 2HF。酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸,是因为较
强酸
在水溶液中的电离程度大于较
弱酸
,电离产生的...
弱酸制强酸的特例
有哪些
答:
弱酸制强酸并不是特例
,离子平衡发生变化的情况下,会出现弱酸制强酸的状况,几个弱酸制强酸的例子如下:1、浓磷酸与固体氯化钠在加热条件下反应,生成磷酸钠和氯化氢;2、
硫化氢与氟化银反应生成硫化银和氢氟酸
;3、硫化氢与溴水反应生成氢溴酸和硫单质;
高中化学
弱酸制强酸的特例
??为什么会有特例?
答:
H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3 H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体)H2SO3+H2O+Cl2===H2SO4+2HClH2S+Cl2=2HCl+S(沉淀)CaSO4+H2C2O4=H2SO4+CaC2O4(沉淀) HCl+AgNO3=AgCl!+HNO3HCLO=光照=HCL+O2 原因大致有两个:一是发生了氧化还原反应(一般
强酸制弱酸
是复分解反应)二是产生了难溶物 ...
弱酸制强酸的特例
有哪些
答:
利用沉淀:H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀)+H2SO4 利用不挥发性
酸制
挥发性酸:H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体)利用氧化还原:H2S+Cl2=2HCl+S(沉淀)
化学中的
弱酸制强酸的特例
有哪些?
答:
弱制强也并不算是
特例
,它都是有规律的,那就是使平衡发生移动;使平衡移动的方法有:1、生成易挥发性的酸:H3PO4(浓) + NaCl (固体,加热)= NaH2PO4 + HCl(g)2、生成难溶的沉淀:H2S + 2AgF = Ag2S + 2HF 3、发生氧化还原反应:H2S + Br2 = 2HBr + S 4、生成稳定的配合物(中学...
硫化氢气体通入到硫酸铜溶液中出现黑色沉淀的离子方程式(要配平和注 ...
答:
Cu2+ + H2S == 2H+ +CuS↓ 是
弱酸制强酸的特例
弱酸
弱碱一定不能
制强酸
强碱么?
答:
不一定,在大部分情况下 不能,但也有
特例
:H2S(
弱酸
)+CuCl2==CuS↓+2HCl(
强酸
)
高一化学
弱酸制强酸
问题
答:
类似的还有H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl,也是还原性强的H2SO3和氧化性强的Cl2,生成氧化性弱的H2SO4和还原性弱的HCl。你也可以认为是
弱酸制
出强酸,但是这不能归类到复分解的规律当中去。复分解反应中酸盐之间的反应,一般都是
强酸制
弱酸的,
特例
有这么两种:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,不存在酸性强弱的...
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