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强酸和弱酸和金属反应
强酸和弱酸
分别与足量较活泼的
金属反应
有何规律?
答:
(1)pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量较活泼金属反应时,起始速率相同
;在反应过程中,弱酸反应较快,产生的氢气量多;而强酸反应较慢,产生的氢气量少。 (2)同浓度、同体积的强酸和弱酸,分别与足量较活泼的金属反应,强酸
产生氢气
的速率较大;弱酸产生氢气的速率较小。 【试题分析】
关于高中化学
强酸弱酸与金属
的
反应
,求解释,谢谢。
答:
第一个是质量相同,第二个是物质的量相同
。反应中具体的关系,是盐酸为强酸,而醋酸为弱酸,即强电解质于若电解质的区别。
为什么
弱酸与强酸
相比,加入活泼
金属
单质后
反应
速率较快?
答:
应该金属和强酸发生了钝化反应
,就是强酸浓度过高反而不跟活泼金属反应.这也是浓硫酸为什么要用铁罐车来运的原因.而弱酸,在相同条件下是不能和强酸相比的,而是随浓度的增加,反应速率越快.因此活泼金属跟弱酸反应比较快了
同ph同体积一元
强酸和
一元
弱酸与
活泼
金属反应产生氢气
的量谁大,为什...
答:
可能是弱酸与活泼金属反应产生的氢气量大 原因是你的前提是pH值相同
,强酸的浓度与氢离子浓度接近,而弱酸存在离解平衡,所以初始浓度更大一些,与活泼金属反应可以促进离解
关于
弱酸强酸与金属
的
反应
答:
盐酸 因为醋酸不完全电离,所以相同离子浓度时醋酸的物质的量浓度更大,所以如果有
金属
剩余的话一定是盐酸中的
同体积同ph两种酸(一强 一弱)
与金属反应
生成氢气是否一样多
答:
首先
金属
必须可以与酸发生
反应
如果金属少量 那就一样多 如果金属过量 那就
弱酸
多 因为它是弱电解质,已电离的H(+)和
强酸
一样多,随着反应进行,还有H(+)继续电离出来 所以弱酸产生的H2多
为什么
弱酸和金属反应
放出的氢气比
强酸与
金属反应放出的多
答:
你这条件不够啊,浓度,溶液体积,金属是否过量,PH什么都没有,怎么能下定论?我只能说:PH和体积相同的两种
酸与
过量同种
金属反应
,
弱酸
生成的氢气多.因为相同浓度下弱酸电离的氢离子极少,要达到PH相同,弱酸的浓度要比
强酸
高许多,又因为是同体积,弱酸物质的量就多,氢气就多 ...
为什么相同物质的量的
强酸和弱酸与金属反应
产生的氢气一样多?_百度...
答:
(1)相同物质的量的
强酸和弱酸与金属反应
产生的氢气一样多---不一定!如硫酸和醋酸。(2)相同物质的量的一元强酸和一元弱酸与金属反应产生的氢气一样多!如盐酸和醋酸。(3)相同物质的量---等浓度,等体积的一元强酸和一元弱酸氢离子浓度不可能相同!
高中化学一元
强酸与
一元
弱酸与
足量活泼
金属反应产生氢气
照片总量的问题...
答:
注意条件,是氢离子浓度相同的强
弱酸与
足量
金属反应
,也就是PH相同。达到同一pH值,弱酸需要含量更高的酸(弱酸电离能力较差),所以与足量金属反应,弱酸产生的氢气更多。
强酸和弱酸与金属反应
放出氢气的量
答:
首先你选择的
弱酸和金属
是否能
反应
,如果能反应,参与反应的
强酸和弱酸
的物质量相同那么强酸放出的氢气量大,如果想让二者放出的氢气量相等,需要弱酸可以电离出的氢离子和强酸相等
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