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怎么理解浓度越大电离度越小
高中化学,为什么
浓度越
发,
电离程度越小
?
答:
浓度越小,就是溶液越稀,越稀越容易电离
,电离平衡右移,因为溶液稀了,电离的离子见面的机会很少,所以浓度小促进了电离,电离程度大!
为什么说电解质溶液
浓度越大
,
电离程度越小
?反应物与生成物的浓度不是...
答:
的确,电解质
浓度
增大后,反应物的浓度增大了,推动反应正向移动可以电离出更多的离子离子的物质的量确实增多了,但
电离程度
指的是“电离的电解质”比上“总的电解质”,电离的电解质确实增多了,但远比不上总电解质增加的量,所以这个比值任然是减小 ...
为什么弱酸
浓度越大电离度越小
答:
1、电离度等于已电离的物质的量比上总的物质的量
。
弱酸PH越小,氢离子浓度越大
,相当于式子中已电离的物质的量增大,但由于是弱酸,是不完全电离,氢离子浓度增大后会抑制弱酸的电离,即要达到这样的氢离子浓度,所需的弱酸浓度更大,相当于式子中总的物质的量增加的更多,所以弱酸PH虽然越小,但电离...
为什么弱电解质溶液
浓度越大
,
电离度越小
答:
这可以从化学平衡的角度去看,
浓度越大的话,电离产生的离子就越多
,这样根据化学平衡移动原理,电离向左移动,电离程度就不及浓度较小时的电离程度大.设弱电解质的分子式为AB,弱电解质不能完全电离,其在水溶液中的解离是一个可逆过程,可逆过程会最终达到平衡,平衡常数K只与温度有关,温度不变则平衡常数K...
为什么对同一弱电解质,
浓度越大
,
电离程度越小
?
答:
从本质上说,
浓度越大
,电力出的离子就越容易撞击在一起,又变回分子,因此
电离程度
减小。
为什么在弱电解质中,
浓度越大
,
电离程度越小
?求易懂
解释
答:
在电离等式中,弱电解质溶液
浓度越大
,离子浓度也就越大,阻碍弱电解质的电离,也就是
电离程度越小
。也可以
理解
为加入水弱电解质溶液电离程度变大。加入水降低了离子浓度,使化学反应平衡向生成离子也就是电离的方向移动,从而使电离程度变大,
(化学问题)为什么弱电解质
浓度越大电离越小
?还有越稀越水解和越稀越电 ...
答:
弱电解质的电离依靠水的作用,
浓度越大
,相对水的含量就少,促进电离的能力就越弱,
电离程度
就
越小
。这同样可以
解释越
稀
越电离
。水解其实就是溶液中的离子与水反应,越稀代表水的含量越多,根据增加反应物浓度(相对来说就是水的浓度大了),促进反应的进行判断,越稀越水解就能解释了。
化学:电解质溶液
浓度越大
,
电离程度
为什么
越小
?
答:
弱电解质溶液里分子,离子跟
浓度
成正比关系,加入弱电解质,增加弱电解质溶液里面分子,离子的数量,弱电解质溶液单位体积内的离子互相碰撞结成和分子的效率就更高了,导致溶液中离子的数目减少,离子越少,
电离程度
也因此越少。
溶液的
浓度越大电离程度越小
为什么
答:
这是弱电解质的稀释定律 HA=A- + H+ 以上式为例 假如
浓度
增大,那么正逆反应速率都会增大 由于反应物只有一个,而生成物有两个,所以逆反应速率增大得多一些,所以平衡逆向移动,
电离度
减小
为什么醋酸溶液
浓度越大
,
电离度越小
答:
当溶液浓度升高时,有利于自由水合离子变为弱电解质分子,
电离度
减少:当溶液浓度下降时,有利于弱电解质分子变为自由水合离子,电离度增大。因
浓度越
稀,离子互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就
越大
。因为电离过程是吸热的,因此温度升高离子化倾向加强,又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化...
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