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恰好中和和完全反应有什么区别
完全中和与恰好中和的区别
答:
1、完全中和就是用于中和的化学物质的量,可以大于或者等于被中和物
。2、恰好中和就是两种物质的量刚好相等,换句话说就是摩尔比例正好相等。
化学中
恰好完全反应与完全反应
,
完全中和
有什么不同
答:
第一个是反应物全部反应完全,只有产物,没有反应物了
。第二个是某一个反应物全部反应完全了,它的范围比第一个大。第三个是指酸碱中和,溶液pH=7,而前两个即使完全反应完全,又可能因为生成的是弱酸或者弱碱盐而使溶液pH大于或小于7。
恰好反应
,完全反应,
恰好完全反应
,中和,
完全中和
都
有什么区别
答:
恰好完全反应,说明两个反应物都正好用完
;
完全反应,指加入的反应物过量,使被反应物全部消失;完全中和,指加入的反应物(一般是无机盐)过量
,溶液中酸/碱耗尽,使溶液PH值接近于7。恰好反应好像没这个说法。
什么是完全中和
、
恰好中和
答:
完全中和是
指需要中和的酸或碱
彻底
被中和了,中和它的另一种物质可能有剩余
恰好中和是
指两种物质都没有了
恰好反应
恰好中和
恰好
完全反应
恰好完全
中和 含义
有区别
吗
答:
有区别,恰好反应只是表示两物质在这个条件下可以反应,不表示用量 恰好
完全反应
表示两物质反应后都变成别的物质,原来反应物都没有剩余中和反应也是这个道理
能否解释一下,
什么是恰好完全反应
?什么是达到
中和
?什么是达到中性?这...
答:
恰好完全中和,指反应物刚好反应完,所得溶液不一定呈中性 溶液呈中性,指的是常温下PH=7,C(H+)=C(OH-)在化学变化中,反应物之间彼此全部反应完了,反应结束后,没有剩余的反应物,
称为完全反应
。
“
恰好完全反应
”、“
恰好中和
”和“反应后溶液呈中性”有木
有区别
?
答:
有区别的!
完全反应不一定是中和反应
,但是两个物质都不剩余。 恰好中和说明是酸碱中和且两者都不剩余,但是反应后溶液不一定显中性,比如醋酸和氢氧化钠恰好中和,两者没有剩余,生成盐醋酸钠和水,醋酸钠水解显碱性,所以最后溶液不是中性。而反反应后溶液显碱性说明氢离子浓度等于氢氧根而已,不能说明...
...为
什么完全反应
时也就
是恰好完全中和的
情况,不等于滴定终点,而此 ...
答:
有三个点,(1)
恰好完全反应
,即酸碱的物质的量之比等于化学方程式的计量数之比,如果强酸与强碱反应,此时溶液呈中性;如果弱酸与强碱反应显碱性,强酸与弱碱反应显酸性。(2)滴定终点,即指示剂变色的点,酚酞即pH为8.2,甲基橙为4.4,严格说都不是恰好中性。(3)恰好呈中性,即溶液的pH为7。...
盐酸和氨水混合,发生
中和反应和恰好完全反应的区别
答:
盐酸和氨水反应,
完全反应
,生成氯化铵,强酸弱碱盐,水解显酸性,应该是温度变化曲线上,温度最高的点,因和中和反应是放热反应,完全反应时,温度最高之后加入过量的盐酸,温度变低。盐酸滴入氨水中的离子方程式:H+ + NH3·H2O=== NH4+ +H2O A.因恰好完全反应,则等体积混合时,酸碱的浓度相等,...
弱酸强碱
中和与
等体积等浓度的弱酸和强碱
完全反应的区别
答:
1、中和反应是定性的说法,只要是酸和碱反应生成盐和水的反应就是中和反应,最后的ph未必为7.2、等物质的量浓度等体积的弱酸与强碱混合,恰好中和与恰好
完全反应
都说的是是酸和碱的H+与OH-量相等。3、弱酸和强碱恰好完全反应与恰好中和时,产物强碱弱酸盐最后溶液呈碱性,ph大于7。
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