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惰性电极电解硫酸铜离子方程
电解硫酸铜
溶液的
电极
反应式
答:
对于
惰性电极
:阴极:2Cu²⁺+4e⁻=2Cu 阳极:2H₂O+4e⁻=4H⁺+O₂总
方程式
:2Cu²⁺+2H₂O=2Cu+O₂+4H⁺铜锌原电池又称丹聂尔电池,其正极是铜极,浸中
硫酸铜
溶液中;负极是锌板,浸在硫酸锌溶液中。两种
电解
质溶液...
以
惰性电极电解
下列物质的水溶液,书写反应的化学
方程式
答:
总反应:H2O=
电解
H2(气体符号)+O2(气体符号)
电解CuSO4
溶液?
答:
铜作为电极是活泼电极,铂作为电极是
惰性电极
。①两电极都用铜:阳极铜溶解,阴极铜沉积,溶液保持不变 ②阴极用铜,阳极用铂:溶液
铜离子
浓度会减小 阴极铜沉积 ③阴极用铂,阳极用铜:阳极铜溶解,阴极铜沉积。
方程
见下图 铂电极为阳极(电极本身不参与反应,仅仅只导电):阴离子移向阳极,失电子发生...
铜
与稀
硫酸
反应的
离子方程式
是什么?
答:
4OH-→2H2O+O2↑+4e-,阴极:2Cu2++4e-→2Cu,总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑
。粗铜电解精炼时粗铜作阳极,纯铜作阴极,硫酸铜溶液作电解液。粗铜中比铜活泼的金属失电子溶解,比铜不活泼的金属形成阳极泥沉积到电解槽底部。阳极反应为Cu-2e-=Cu2+等,阴极反应为Cu2++2e-=Cu。
惰性电极电解
稀
硫酸
阴极放电的氢
离子
为什么不是酸中的氢呢
答:
由
电解
池
电极
放电顺序(阴极阳
离子
放电):Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+ 知:在
硫酸
中,阴极放电的是H+,这里的H+其实就是硫酸产生的,但由于阳极消耗的OH-是由水电离产生的,在产生OH-的同时,也产生了H+,产生的H...
高一化学
答:
①
惰性电极电解
可溶性银盐溶液(或可溶性铜盐溶液)时,电极质量增重的一极是电解池的阴极(在阴极聚集Ag+和H+ ,Ag+氧化性强,优先得电子析出银,使得阴极质量增重),另一极是阳极。②非惰性电极电解电解质溶液时(可溶性硫化物除外),电极质量减少的一极是阳极,另一极是阴极。(4)根据电极反应现象...
用
惰性电极电解
电解质溶液的规律?
答:
4、分析用
惰性电极电解
以下物质溶液,归纳电解质溶液电解规律电解氯化铜溶液时,阳极生成氯气,阴极生成铜,溶液中剩余氢氧根
离子
和氢离子,即整个过程就是
电解电解
质,最后电解质溶液转化为水。(电解电解质型)电解氯化钠溶液时,阳极生成氯气,阴极生成氢气,溶液中剩余氢氧根离子和钠离子,即电解质溶液由...
高中化学
方程
需要死记吗?
答:
不需要死记,在理解的基础上记忆,只要用的时候能写对即可,如果实在不理解,就死记吧!毕竟阅卷老师不知道你是怎么记得,只要写正确就行,但不能在考场上作弊
高中化学
电解
池知识要点归纳
答:
(3)电子和
离子
的移动方向 特别注意:
电解
时,在外电路中有电子通过,而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流,即电子本身不会通过电解质溶液。 4、分析电解过程的思维程序 (1)首先判断阴、阳极,分析阳极材料是
惰性电极
还是活泼电极。 (2)再分析电解质水溶液的组成,找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H+和...
原电池陌生
方程
书写
答:
酚酞、湿润的KI_淀粉等)的显色情况来分析推断该电极发生的反应情况,是氧化反应还是还原反应,是H+还是OH-或I-等放电,从而确定正、负极.如用酚酞作指示剂,则溶液变红色的那一极附近溶液的性质为碱性,是H+放电导致c(OH-)>c(H+),H+放电是还原反应,故这一极为正极.④如两极都是
惰性电极
(...
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4
5
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