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接触法制硫酸的有关计算
用化学方程式表示
接触法制硫酸的
三个步骤
答:
4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(g)+8SO2(g)
2、接触氧化:2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g)3、三氧化硫的吸收,用98.3%硫酸吸收三氧化硫,形成发烟硫酸,然后在稀释成所需浓度的硫酸。SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)
某硫酸厂用
接触法制硫酸的
生产过程中
答:
①FeS2+11O2 == 2Fe2O3+8SO2;②28O2+O2 == 2 SO3 ;③SO3+H2O= H2SO4 关系式为FeS2--2H2SO4
。实际用于生成H2SO4的FeS2的质量为:100×95%×(1-0.6%)×92%×(1-5%)=82.532(t)设可制得98%的H2SO4为xt,有:FeS2 --- 2H2SO4 120 2×98 82.532t xt.98 x=142.55,...
工业上用
接触法制硫酸
,其流程为s>so2>so3>h2so4
答:
S + O2 = 点燃= SO2 1 1 24/32 n(SO2) n(SO2) = 3/4(mol)PV=nRT V=nRT/P=(3/4 )*0.082*298/1=6.258(L)2SO2 + O2 <=> 2SO3 设SO2转化率为a 开 2 1 0 变 2a a 2a 平 2...
接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3
,然后用浓硫酸吸收得到的SO3制取...
答:
(1)原料气中SO2的体积分数为7%,故10m3原料气中的SO2的体积为10m3×7%=0.7m3=700L
,故标准状况下二氧化硫的物质的量为700L22.4L/mol=31.25mol,故答案为:31.25;(2)原料气中O2的体积分数为11%,故10m3原料气中的O2的体积为10m3×11%=1.1m3=1100L,故标准状况下氧气的物质的量为...
27.
接触法制硫酸
,最后的产品是98%硫酸或20%发烟硫酸(H2SO4和SO4的混合...
答:
同理20%的发烟
硫酸
可表示为H2O·bSO3 (制备来源),进一步整理即为
H2SO4
·(b-1)SO3(直接组成),由该混合物中H2SO4(溶剂)和SO3(溶质)的质量关系可得 98 :80(b-1)= (1-20%) :20%,解得b=209/160 。第(2)问与上一问是递进关系,利用上问
的计算
结果SO3·10/9H2O,可...
接触法制硫酸
流程
答:
2净化, 干燥的炉气进入
接触
室与催化剂接触发生反应,反应方程为SO2(g)+1/2O2(g) = SO3(g); ΔH= -98.3kJ/mol(PS:条件为400摄氏度到500摄氏度,五氧化二钒做催化剂.)3吸收 三氧化硫是在吸收塔中进行的,踏中堆有瓷环.一般用98.3%
硫酸
吸收三氧化硫,形成硫酸,然后在稀释成所需浓度的...
接触法制硫酸
排放的尾气中,含少量的二氧化硫。为防止大气污染,在排放前...
答:
10000*0.2%m3 x x=153.6Kg。可生成生石膏153.6Kg NH3与SO2反应,当二氧化硫一定时,生成硫亚酸氢铵NH4HSO3比生成亚
硫酸
铵(NH4)2SO3消耗的氨气少。生成亚硫酸铵消耗氨气是生成亚硫酸氢铵的2倍。由氮元素守恒,可得关系式:NH3 → NH4HSO3 → SO2 1L 1L VL 10000000*0.2%...
...
接触法制硫酸
可以用黄铁矿或硫为原料.完成下列
计算
:(1)某_百度...
答:
H2SO6)=n(SO2)=中×中06rol,由方程式可知:中×中06rol=0.中brol,故b=中×中07,故需要空气的体积=中×中07rol×0.0226rr/L=2.26×中0r rr,故答案为:2.26×中0r;(r)①n(NaOH)=0.rL×0.20rol/L=0.中rol,pH=8.2时溶液中n(SOr2-):n(HSOr-)...
工业
接触法制硫酸的
流程如图所示:(1)写出沸腾炉中发生反应的化学方程 ...
答:
故答案为:SO3(g)+H2O(l)=
H2SO4
(l)△H=-130.3KJ/mol;(5)沸腾炉中损失5%的硫,SO2转化率为90%这些都可转化为S元素的损失,进而转化为FeS2的损失.所以设生产98%的
硫酸
x吨.则由关系式: FeS2---2H2SO4 120 2×98 500t×60%×(1-5%)×90% x×98% 解...
接触法制硫酸
生产过程中若进入接触室的原料气为100m3,
视频时间 20:15
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