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无机化学电极电势
无机化学
,求
电极电势
答:
E=RT/2Fln(Ksp)=0.882V E=沉淀的电位-汞的电位 沉淀的电位=0.025
无机化学
氧化还原反应中的求
电极电势
。
答:
氢离子浓度=(1*1.75*10-5)的平方根,然后再用能斯特方程式计算
电极电势
值,即氢离子浓度代入上述结果,电极电势=0+0.0592lg氢离子浓度,就可以了
无机化学 电极电势
答:
反应实际2H++2e=H2,,φ0(HAc/H2)=φ0(H+/H2)+ 0.0592/2lg([H+]^2/(PH2/100kPa),,φ0(HAc/H2)=0+ 0.0592lgKa= 0.0592lgKa,,所以就看电离常数,磷酸Ka1=K1=7.6*10^-3 远大于醋酸ka。这样HAc/H2最小
如何理解“标准
电极电势
”?
答:
你好,亚铁离子与铁电对的
电极电势
为-0.447是在298.15K的酸性条件下确定的。由
无机化学
教材(中国中医药出版社,铁步荣主编2016年第四版)第195页的表8-1 标准电极电势(298.15K)可得如下内容:标准电极电势表 标准电极电势的测定:原电池标准电动势的计算公式 电极反应中各物种均处于标准状态时产生的...
电极电势
怎么求?
答:
R:理想气体常数,R = 8.314 J/(mol·K)T:热力学温度,单位 K KΘ:反应的标准平衡常数 z:反应设计成电池后,电池反应的转移电子数 EΘ:反应设计成电池后,电池反应的标准电动势,单位 V F:法拉第常数,F = 96500 C/mol 大学
无机化学
课程才涉及这方面的内容。这个公式沟通了标准平衡常数K...
电极电势
答:
根据nerast方程,E=E(标准)+0.0592/n*lg(氧化状态/还原状态)。在Mg(oh)2/Mg 中
电极电势
仍是由于电对Mg2+/Mg的存在,不过此时镁离子处于非标准状态,镁离子浓度=Ksp(Mg(oh)2) 因此可用此方程,E=E(标准)+0.0592/n*lgKsp.参考资料:《
无机化学
》...
电极电势
到底指的是什么?
答:
根据《
无机化学
》(中国科学技术大学出版社,张祖德编著,2008年)的说法:金属的
电极电势
= 金属的表面电势 - 金属与溶液界面处的相间电势那这个" 金属与溶液界面处的相间电势"从别的资料上看,又有一种说法说 "金属的电极电势就是电极金属与电解质溶液相界面的电势差"后一种说法我认为明显错误.按我的理解...
无机化学
,
电极电势
,为什么是对的?
答:
对于氧的
电极电势
EO2/H2O是最高的,其它涉及氧的电极电势都比它低。
无机化学
的标准
电极电势
答:
+0.771 负极:Fe - 2e = Fe2+ φ= - 0.414(由Fe2+ + H2 ---> Fe + 2H+ 可推知)电池反应: Fe + 2Fe3+ ---> 3Fe2+ E = 0.771 - (-0.414 )= 1.185 (V)2、教材上的例子是在利用元素电势图的相关计算,得到的
电极电势
,与电动势的概念是不同的。
无机化学
,求
电极电势
,求解答
答:
先统一转移电子数等于1,这样比较好算;E=RT/Fln(Ksp)=-0.6184V E=沉淀的电位-银的电位 沉淀的电位=0.18056v
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