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无机化学kc怎么求
化学,
无机化学
,
怎么求
?
kc
是什么阿?
答:
是几个公式的叠加,,K稳=[Ag(CN)2]-/[Ag+][CN-]^2 ,,Ksp=[S2-][Ag+]^2,,
Kc=[CN-]^4/[S2-][Ag(CN)2]^2
,,k稳^2=[Ag(CN)2-]^2/[Ag+]^2[CN-]^4,,ksp*k稳^2=1/Kc
无机化学
。。求K标准与kn.kp.
kc
.与Kx的关系
答:
以2A+B=C为例,
化学平衡常数K=C平衡浓度/A平衡浓度的平方乘B平衡浓度
。在应用平衡常数表达式时,稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。
问一道
无机化学
的平衡题目
答:
Kc=X^2/(0.602-x)=0.041616
解得X=0.139mol/L 所以三氯化磷=氯气=0.139 五氯化磷=0.463
大一
无机化学
题。。。很简单的选择题。。
答:
Kp=(H2分压*CO2分压)/(CO分压*H2O分压)Kc=(H2浓度*CO2浓度)/(CO浓度*H2O浓度)PV=nRT
=> P=(n/V)*RT => P=浓度*RT
浓度与压力成正比,证毕
。
无机化学
中kf公式
答:
Kf=1/Kd
。Kf是配离子稳定性的量度,Kf越大,表示配离子越稳定,两者成倒数关系。至于化学平衡常数,用K表示。其中以浓度表示的成为浓度平衡常数,记作Kc,以分压表示的成为压力平衡常数,记作Kp。kf是凝固点降低系数Ⅱ为渗透压c为体积摩尔浓度b为质量摩尔浓度。
无机化学
答:
由理想气体状态方程:pV = nRT P = CRT Kp = [C( NH3)RT]^2 / [C(H2)RT]^3 C(N2)RT = {C( NH3)^2 / C(H2)^3 C(N2) } { (RT)^2 / (RT)^3 RT } = {C( NH3)^2 / C(H2)^3 C(N2) } (RT)^-2 浓度平衡常数:
Kc
= C(NH3)^2 / C(H2)^3 C(...
这是一道
无机化学
题
答:
用[NOBr]2/[Br2][NO]2求出平衡时候得
Kc
,再根据Kc转化为Kθ。由于cθ=1mol/dm3,所以Kc和Kθ在数值上相等。
我有几道
无机化学
题不会,希望有人可以帮助我,谢谢
答:
1.dc/dt=
kc
; lnc0/c1=kt ; t=ln1.11/k 2.S=(Ksp/4)^1/3 (开立方)3.pH=pKa=4.75 4.S=6*Ksp/(Kb*Kb)5.Kh=Kw/Kb
【化学】
无机化学
的化学平衡的题目
答:
...0 mol 最终状态: [(0.05/46)-x] mol...(2*x) mol 根据平衡常数的定义:
Kc
= [(2*x)/2]^2 / {[(0.05/46)-x] / 2} 可以解得x=???这样就可以算出来平衡浓度.再根据理想气体状态方程, 可以求出来总压强.最后根据其物质的量之比, 算出各自的分压.:-)...
大一
无机化学
及分析,详解
答:
v₃=k₃c(Ti+)c(Mn4+)
化学
反应速度决定于反应最慢的决速步骤 ∵①是慢反应,②③是快反应 ∴反应①是决速步骤 即有 v≈v₁=k₁c(Ce4+)c(Mn2+)又因反应②③是快反应,可以使得反应①消耗的Mn2+浓度迅速恢复,∴反应过程中,c(Mn2+)基本保持不变,即有k₁...
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