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晶体间熔沸点比较
晶体熔沸点比较
答:
晶体熔沸点比较以下几点:
1、晶体类型:不同类型的晶体在熔沸点上有着不同的特点
。例如,离子晶体通常具有较高的熔沸点,因为它们通过离子键结合,这种键具有很强的相互作用力。而分子晶体,如二氧化碳,由于分子间相互作用力较弱,其熔沸点相对较低。2、晶体结构:相同类型的晶体中,晶体结构也会影响其熔...
晶体
的
沸点
怎样
比较
答:
四种晶体的熔沸点比较规律为:原子晶体>离子晶体>分子晶体
,金属晶体的熔沸点则与金属的种类、纯度、晶体结构等因素有关。熔点是固体将其物态由固态转变(熔化)为液态的温度,缩写为m.p.。而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。进行相反动作(即由液态转为固态)的温度,称之为凝固点。与沸点不同的是,熔点...
如何
比较晶体
的
熔沸点
?
答:
晶体熔沸点比较:一般来说,
熔沸点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体看情况,有的很高,有的很低
。分子晶体间比较熔沸点,先判断是否含氢键,含氢键的熔沸点高,若无氢键,则比较范德华力(分子间作用力)。如果结构相似、相对分子量越大,范德华力越大,熔沸点越高。物质的熔点,即在一定压力...
晶体
的
熔点和沸点
的
比较
答:
原子晶体间靠共价键结合,一般熔、沸点最高;离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合,一般熔、沸点较高
;分子晶体分子间靠范德华力结合,一般熔、沸点较低;金属晶体中金属键的键能有大有小,因而金属晶体荣、沸点有高有低。例如:金刚石>食盐>干冰 ...
四种
晶体熔沸点比较
是什么?
答:
四种晶体熔沸点比较是:
1、原子晶体 要比较共价键的强弱
。一般来说,原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越牢固,晶体的熔、沸点越高。如熔点:金刚石(C—C)>金刚砂(Si—C)>晶体硅(Si—Si)>锗(Ge—Ge)。2、分子晶体 分子间
作用力越大,物质的熔、沸点越高,反之越低
。如F2<cl2<br2N2...
怎样
比较晶体熔点和沸点
的高低?
答:
物质
熔沸点
高低的
比较
1、分子
晶体
中组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高。2、不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是:原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。相同条件不同状态物质的熔沸点:一、在相同条件下,不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的,...
四种
晶体熔沸点比较
答:
组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,克服分子间作用力使物质熔化和汽化就需要更多的能量,
熔沸点
越高。但存在氢键时分子
晶体
的熔沸点往往反常地高。比如在NH3、H2O、HF中由于存在氢键,使得它们的沸点比同族其他元素氢化物的沸点反常地高。3、原子晶体:所有原子间通过共价键结合成的...
如何判断
晶体
的
熔沸点
高低?
答:
沸点越高。熔沸点的比较 一般来说,熔沸点:
原子晶体>离子晶体>分子晶体
,金属晶体看情况,有的很高,有的很低。分子晶体间比较熔沸点,先判断是否含氢键,含氢键的熔沸点高,如H2O、NH3等,若无氢键,则比较范德华力(分子间作用力)。如果结构相似、相对分子量越大,范德华力越大,熔沸点越高。
如何判断
晶体
的
熔沸点
高低?
答:
1、同晶体类型物质的熔沸点的判断:
一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体
。金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同(同种金属的熔沸点相同)金属(少数除外)>分子。2、原子晶体中原子半径小的,键长短,键能大,熔点高。3、离子晶体中,阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,离子间作用就越强,熔点就越...
怎样区分
晶体熔沸点
大小?
答:
(1)组成、结构相似的分子
晶体
,看分子间作用力。相对分子质量越大,分子间作用力越大,
熔沸点
越高。如HI>HBr>HCl。(2)组成、结构不相似的分子晶体,也看分子间作用力。一般
比较
相同条件下的状态。常温下,I2、H2O、O2的熔沸点。固体I2大于液体水大于气体氧。金属晶体:金属阳离子的半径和自由电子...
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