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有盐桥的是原电池还是电解池
这里那和那
是电解池
,哪又
是原电池
答:
对于这种来说,电极材料不一样
的是原电池
,即右边那个,剩下的都
是电解池
求3、4题答案与详解。第四题
有盐桥
后如何形成
原电池
。如何判断正负极...
答:
第四题有了盐桥依然是铜锌原电池
,铜电极是正极,发生还原反应,选A。滤纸的部分相当于一个电解池,电子只能在金属导线里流动不能在溶液中传递所以B错。甲池是负极,吸引阴离子,而盐桥中是KCl溶液,所以只能流入氯离子,乙池的硫酸根离子在“片刻”内是不可能进入甲池的所以C错。滤纸上发生电解反应...
为什么
带盐桥的是原电池
而不
是电解池
答:
原电池和电解池
的区别不在于是否
有盐桥
,盐桥只是一个传送离子的通道而已,但盐桥经常用于燃料电池装置中。原电池装置是可以自己发电的,而电解池需要在外加电源的条件下将物质电解,例如电解饱和食盐水可以产生烧碱和氯化氢气体。
盐桥的
原理
答:
盐桥主要是存在于原电池与电解池当中
,反应过程中,电子转移,两级级棒附近就会出现相应的离子,如果两边离子一直滞留,电子就不会继续转移,反应就会停止,盐桥的作用就是中和这些粒子,使得导线上的电子继续转移,使反应继续下去。制备 1.琼脂-饱和KCl盐桥:烧杯中加入3g琼脂和97ml蒸馏水,使用水浴加热法...
如图,三个装置连在一起的怎么判断
是原电池还是电解池
答:
【图一】自身能发生氧化还原反应的是原电池
,此题有明显的说明,甲池是甲醇和氧气的燃料电池 【图二】左边两个烧杯用盐桥连通了,看成一个装置,可发生明显的反应 Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu 是原电池。最后一个烧杯,没有明显的氧化还原反应,是电解池 【图三】上面有...
电解池有盐桥
吗?
答:
电解池
不需要
有盐桥
。原电池中有盐桥,
原电池的
盐桥主要是理论模型,实用电池中没有盐桥,但有类似
盐桥的
装置。
高中化学题
答:
这是双池
原电池和电解池
的组合,锌
是原电池
的负极,发生氧化反应,铜是原电池的正极,发生还原反应,ab分别是电解池的阴极和阳极,电解池中没有电子移动,是阴阳离子定向移动导电,a发生还原反应,产生氢气,同时产生氢氧根,所以片刻后观察到滤纸a点变红色,甲池中硫酸根离子浓度不会增大,
盐桥
是怎样构成...
原电池
盐桥
答:
其实学化学不是很难的,要联想理解记忆,比如说这个
盐桥
问题,你可以理解为就是一般
的电池
,只不过把中间的那根盐桥联想成导线就可以啊(虽然真正的电池也不是导线),其中的导电介质就可以联想成导线中的电子,只不过盐桥中的电子既有正电子也有负电子而已。学化学一定不要当成一个负担,当你能理解到...
原电池和电解池
的所有知识点
答:
2、例如铜锌
原电池
又称丹尼尔电池,其正极是铜极,浸在硫酸铜溶液中,负极是锌板,浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用
盐桥
连接,两极用导线相连就组成原电池。平时使用
的干电池
,是根据原电池原理制成的。3、原电池,
电解池
都以发生在电子导体(如金属)与离子导体(如电解质溶液)接触界面上的氧化...
关于
原电池和电解池
。坐等回答
答:
1、没
有盐桥
,就不能形成
原电池
,也形成不了
电解池
,因为没有了闭合回路。2、
盐桥的
作用简单地说就是导电作用,复杂一点就是为了电荷守恒。3、原电池或者电解池的两个电极发生的反应都可以叫“放电”的,只是原电池叫放电,电解池叫充电是一种习惯而已!
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