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杂化的计算公式1/2(ax+b)
杂化
轨道是怎么
计算
的?
答:
杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数 孤电子对数=1/2(a-xb)a:中心原子价电子数
;x:与中心原子成键的原子数;b:中心原子所结合的原子所能接收的电子数。以CH4为例,CH4中C原子上孤电子对数=1/2(4-4*1)=0 因为杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数 所以中心...
如何
计算杂化
轨道
答:
根据
公式1/2(a-xb)计算
中心原子的孤对电子,比较适合于中心原子是一个的情况。每两个原子之间有而且只能有一个σ键,这样的话,在C2H2中每个C原子分别和一个H原子形成一个σ键,每个C原子就有5个价层电子,只需要再有3个电子就可达到8电子稳定结构。所以每个C原子就有:1/2×(4-1-3)=0对...
中心原子
杂化
方式
计算公式
是什么?
答:
计算
过程:1、将共价分子(或离子)表示为HmABn,其中H表示氢原子,A为中心原子,B为配体。2、价电子数(如果价电子总数为奇数,再
+1)
,n表示配体数。3、G=
2
→SP
杂化
→直线型;G=3→SP2杂化→平面三角型;G=4→SP3杂化→四面体。
杂化
轨道
计算公式
答:
公式
:(中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数)/2得
杂化
轨道数,2是sp,3是sp²,4是sp³,5是sp³d,6是sp³d²。例:H₃COF,中心原子是C,(4+3
+1)/2
=4,是sp³杂化。H₂PO₃⁻,中心原子是P,(5
+2+
...
杂化
轨道类型的判断
答:
空间构型为正四面体结构。
杂化
类型
的计算公式
是:n为中心原子周围的粒子数,例如SO2中,n=2、SO3中n=3。m为:(中心原子最外层电子数(价电子数)周围粒子可成队电子总数)/2。算出来后求出m+n的值,判断理想空间构型和杂化类型。例如:H2S的k=m+n=
2+(
6-2*
1)/2
=4,所以H2S是sp3杂化。
杂化
轨道
计算公式
是什么?
答:
计算
步骤如下:1、判断中心原子的孤电子对的数量 2、找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)3、若二者相加等于2,那么中心原子采用SP
杂化
;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化,若等于4那么中心原子采用SP3杂化。如乙烯,碳原子为中心原子,与其连接的原子数为3,同时碳的4个价电子均成键(3...
中心原子
杂化
方式
计算公式
是什么?
答:
(中心原子族数+配位原子提供电子数
)/2
=电子对数。配位原子是氢或卤数,取
1
;如果是氧,取0电子对数。4,sp3杂化。3,sp2杂化。2,sp杂化。5,sp3d杂化。6,sp3d
2杂化
。在成键过程中 由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道(即波函数),可以进行线性组合,重新分配...
杂化
轨道数
的计算公式
是什么?
答:
杂化
轨道数
的计算公式
G等于V除2减3n。其中G表示中心原子A的杂化轨道数,V分子或离子的总中心原子杂化轨道数简单计算方法价电子数如果价电子总数为奇数再加1,n表示配体数,将共价分子或离子表示为HmABn,其中H表示氢原子A为中心原子B为配体。杂化轨道数的特点 杂化轨道指的是具体的原子的杂化轨道数,而...
杂化
类型
的计算公式
是什么?
答:
杂化
类型
的计算公式
如下:n为中心原子周围的粒子数,例如SO2中,n=2、SO3中n=3。m为:(中心原子最外层电子数(价电子数)周围粒子可成队电子总数
)/2
。算出来后求出m+n的值,判断理想空间构型和杂化类型。m+n=2 Sp 直线型。m+n=3 Sp2 平面三角形。m+n=4 Sp3(中心原子是主族元素)正...
杂化
轨道类型怎么
计算
?
答:
根据查询可得
杂化
轨道类型
计算公式
是中心原子价电子+配原子数-π键数-电荷数。一般来说,计算出的n值即为杂化轨道数,能直接对应中心原子的杂化类型。杂化轨道的判断方式如下:1、判断中心原子的孤电子对的数量。2、找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)。3、若二者相加等于2,那么中心原子...
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