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杂化类型题目
化学
杂化
轨道问题
答:
1.
杂化
轨道是解释为什麽键能都相等而引用的理论,基本上
题目
上有要求,因为现在有几种理论都可以解释成键的原因!判断的时候看是否成同一种键,或者形成共价键的原子是否相同!sp,sp2,sp3都有可能成等性和不等性!例如:cHcl3是不等性杂化,cH4就是等性杂化,但他们都是sp3杂化!2.不需要,用价键理论直接解...
3氯丙烯中3号碳原子的
杂化类型
是什么?为什么会形成缺电子大π键呢?_百...
答:
CH2=CH-CH2Cl中3号C是sp3
杂化
的,所以分子中没有大π键。在一定条件下,cl原子带着一对电子离去,余下部分就形成了碳正离子,3号C变为sp2杂化,于是3号碳就有与1、2号碳的p轨道平行的p轨道,可以形成大π键,此时3号碳p轨道是没有电子的空轨道,这个碳正离子所形成的大π键为π23。大π键...
如何判断配离子的
杂化
方式?
答:
1. **确定配位数:** 首先,确定配位离子的配位数,即与中心离子相结合的配体数量。配位数可以根据离子的化学性质和共价协同数确定。2. **根据配位数预测
杂化
方式:** 不同的配位数对应于不同的杂化方式。一般来说,以下是常见的配位数和杂化方式:- 配位数为2的情况通常对应于sp 杂化。- ...
一道高中化学
题目
~
答:
第一:你给的题干中应该是“H:C:O的质量比1:6:16”答案是甲酸(H2CO2)第二:
杂化
方式:中心C原子SP2杂化:因为δ数为3,孤电子对数为0,在VSEPR模型中,价层电子对数==δ数+孤电子对数==3,即有3个杂化轨道所以中心C原子SP2杂化。碳氧双键中的氧:SP2杂化:因为δ数为1,孤电子对数为2...
杂化
轨道
答:
观察
题目
中的N原子 有两种 一类是N-C N-C N-H,三个单键,还留有一个孤对电子,因为可以和铜配位,所以典型的SP3
杂化
。另一类是N=C N-C,一个单键,一个双键,还有一个孤对电子。能够形成双键就应该是SP2杂化。铜离子4配,题目很清晰了。一个铜离子, 接受了4个N的孤对电子。
为什么二氯化氯中的氯是SP2
杂化
而不是SP3?
答:
这个
题目
中判断中心原子,考虑是有机物所以碳是中心原子。把两个氯换成氢,是不是你熟悉的甲醛呢? :-)判断分子离子空间结构和确定
杂化类型
中的确需要先确定中心原子,再用到VSEPR法(价层电子对互斥理论)。具体的查下奥赛书或者大学普通化学课本都会讲到,方法不难,要记住的就是不同电子对时候的构型...
H2CO中,H-C-H两个化学键形成的角度是多少?这
类题
怎么思考?
答:
四面体型,典型分子是甲烷)。然后记住这三种
杂化类型
的分子的键角,直线型 180度,平面型 120度,四面体型 109度28分。做题时根据
题目
判断分子属于哪种杂化轨道,对于与什么角度的键角,这就很容易了。题中 甲醛分子 (H2CO)的 H-C-H 键角类对应于 C原子的 sp2杂化轨道,键角约为 120度。
MnO4-,(MnO4)2-,MnO2中锰原子都是怎样
杂化
的
答:
杂化类型
sp sp2 sp3 sp3d sp3d2 m+n 2 3 4 5 6 MnO4- m=(7-(-1)-8)÷2=0 n=4 n+m=4 sp3 (MnO4)2- m=(6-(-2)-8)÷2=0 n=4 n+m=4 sp3 MnO2 m=(6-0-4)÷2=1 n=2 n+m=3 sp2 Mn为过渡元素价电子数不能单纯的算为3d54S2 ...
关于卤族元素问题
答:
4 NA ×M,所以:M= 1 4 ρVNA,则M= 2 2 a3ρNA 故答案为:2 2 a3ρNA.点评:本题为综合题型,考查物质结构与性质,涉及元素周期表、价电子排布、晶格能、晶体结构与性质、
杂化
轨道、等电子体、晶胞计算等,难道在于有关晶胞结构的计算,掌握晶胞结构是解题的关键,
题目
难度中等 ...
化学
杂化
轨道和氢键问题,解答得好追加50!!!
答:
1.
杂化
轨道是解释为什麽键能都相等而引用的理论,基本上
题目
上有要求,因为现在有几种理论都可以解释成键的原因!判断的时候看是否成同一种键,或者形成共价键的原子是否相同!sp,sp2,sp3都有可能成等性和不等性!例如:cHcl3是不等性杂化,cH4就是等性杂化,但他们都是sp3杂化!2.不需要,用价键理论直接...
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