11问答网
所有问题
当前搜索:
标准平衡常数与温度的关系
温度和平衡常数的关系
!!。。温度不变又怎么样
答:
1、温度不变,平衡常数不变
2、温度变化,平衡常数关系:温度由T1→T2时 ln K1 / K2 = (△ H / R)(1/ T2 - 1/T1)△ H 为反应热。对于吸热反应,反应热为正,温度升高,K增大 对于放热反应,反应热为负,温度升高 ,K减小 ...
温度
越高
平衡常数
越大还是越小?
答:
温度越高平衡常数越大
。1、温度对平衡常数的影响与反应的吸热或放热性质有关。2、对于吸热反应,随着温度的升高,平衡会向正向移动,正反应的程度增大,平衡常数K也会增大。化学平衡常数是描述可逆反应的正反应进行程度的物理量,正反应的程度越大,K越大。对正反应为吸热的可逆反应,升高温度,平衡正向...
化学
平衡常数与温度的关系
答:
回答:rGm是任意状态下的摩尔吉布斯自由能变,经热力学证明,在恒温恒压下,它与
标准
摩尔吉布斯自由能变之间存在着一定
的关系
。对于气体反应来说: mA(g)+nB(g)---> pC(g)+qD(g) DrGm=DrGm°+RTln[(pC/p°)p(pD/p°)q/(pA/p°)m(pB/p°)n] 式中pC、pD、pA、pB为任意(非
平衡
)状态...
平衡常数和温度的关系
?
答:
1.平衡常数与温度是有关的
,一般化学手册上能查到的平衡常数都标有温度。2.平衡常数越大,说明正反应程度越大,3.水解反应是吸热反应,(中和反应是放热反应,水解反应是中和反应的逆反应)4.电离反应的热效应不大,一般忽略不计。
温度
越高,反应的
标准平衡常数
怎么变化,为什么
答:
反应的吸热放热有关,温度可以看作一个平衡发生改变的参与量。
吸热反应,温度升高,平衡常数变大,放热则相反
。
化学
平衡常数与温度的关系
,以及怎样判断吸热放热?
答:
在气相反应中,所有的
标准平衡常数
都只是
温度的
函数.如果气体是理想气体,那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数.但对于非理想气体,平衡常数受温度和压力的共同影响.K值是用浓度计算的,物质的量一定时,容积也确定了,在既不改变
温度有
不改变浓度的情况下的方法往装有反应物的容器里加入不反应的气体,如氮气...
为什么
温度
升高
平衡常数
变小?
答:
,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。升高反应
温度
时,反应向着减少热量的方向进行,即放热反应逆向进行。而化学平衡常数K的计算是各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值,因此当反应逆向进行时,
平衡常数的
分母变小,分子变大,所以K值减小。
平衡常数与温度的关系
答:
也可以倒着来。其实,每一个反应都伴随着吸热放热。如果正反应是放热的,那么
温度
越高则平衡越小,如果正反应是吸热的,则加热,平衡常数变大。
平衡常数的
概念:当在某温度下,反应达平衡后,生成物的浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积的比为该温度下,该反应的正反应的平衡常数 ...
温度
越高
平衡常数
是不是越大?
答:
不是的。
平衡常数与温度有
关, 若可逆反应是吸热反应, 温度升高,平衡向正反应方向进行,则平衡常数K越大;若可逆反应是放热反应, 温度升高,平衡向逆反应方向进行,则平衡常数K越小。在特定条件下(如 温度、压力、溶剂性质、 离子强度等),可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式...
平衡常数和
平衡时的
温度有
关吗?
答:
在中学阶段,通常认为化学平衡常数只
与温度有
关,吸热反应平衡常数随温度升高而增大,放热反应则相反。但是严格说来,化学反应平衡常数是温度与压力的函数,对于不同的化学平衡常数,其情况也有所不同。在气相反应中,所有的
标准平衡常数
都只是温度的函数。如果气体是理想气体,那么此时其经验平衡常数也只是...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
标准平衡常数与温度的公式
各种平衡常数都与温度有关
相同温度平衡常数一定相等吗
温度变化平衡常数怎么变
分解温度与平衡常数的关系
温度与反应平衡常数的关系是
平衡常数和温度的关系公式
温度和平衡常数k的关系
温度一定标准平衡常数唯一