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标准状况下的体积
标况下气体
的体积
怎样计算?
答:
例如,我们假设质量一定,根据PV/T=常数C,P1V1/T1=P2V2/T2,标号1为标况,2为工况,这样就可以算出V1/V2,这个比值就是Nm3和m3的比。在理想气体量不变的
情况下
(质量或者摩尔数)PV/T=nR=C其中P是压强,V是
体积
,T是热力学温度(开尔文)n是摩尔数,R是理想气体常数,C表示常数(constant)...
标况下1mol气体
的体积
介绍
答:
标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
。标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol,在标准状况(STP)0℃(273K)、1.01×10^5Pa下,1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升,即标准状况下(STP)气体摩尔体积为22.4L/mol。在相同的温度和压强下,1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。
标准状况下
气体
体积
怎么求?
答:
1摩尔的理想气体在STP下占有的体积为22.413996(39)L(CODATA
2002),为标准摩尔体积(standard molar volume)。这是区别一般条件而制定的标准。说明:通常指温度为0℃(273.15开)和压强为101.325千帕(1标准大气压,760毫米汞柱)的情况。使在比较气体体积时有统一的标准。气体的密度,除了特别说明...
标准状况下
气体摩尔
体积
?
答:
标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol
。在标准状况下(STP,0℃,101.33kPa)1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升,气体摩尔体积为22.4L/mol。在25℃,1.01×10^5Pa时气体摩尔体积约为24.5L/mol。摩尔体积计算公式为V÷n,其中V为物质体积;n为物质的量(单位mol),理想中一摩尔气体在标...
标准状况下
气体
的体积
是怎样计算的?
答:
Nm3(标方)是在标准压力下(1大气压)标准温度(0℃,273K°)的体积
。例题:如温度是150℃,压力不变,则其体积根据气体方程式:PV=RT,则为180000×(273+150)÷273≈278901.1(m3)。m3,是指实际工作状态下气体体积。Nm3,是指在0摄氏度1个标准大气压下的气体体积;N代表标准条件(Normal Condition),...
气体摩尔
体积标准状况
答:
⑥在标准状况下,1mol H2O
的体积
不是22.4 L,因为,
标准状况下的
H2O是冰水混合物,不是气体。⑦气体摩尔体积通常用Vm表示,计算公式n=V/Vm,Vm表示气体摩尔体积,V表示体积,n表示物质的量。
标准体积
:对1mol任何气体所占的体积都约是22.4 L的理解:(1)标准状况(简称标况):指气体在0℃、...
标准状况下
1mol气体
的体积
答:
在标准状况下,1mol气体的体积是
22.4L
。这是由理想气体方程式推导出来的,该方程式假定气体分子间没有相互作用力,因此适用于理想气体。在标准状况下,温度为0摄氏度,压强为101.325kPa,此时气体的体积可以通过气体的物质的量来计算。根据摩尔体积的定义,1mol任何气体的体积都约为22.4L。这是因为标准...
帮忙计算一下
下面的
气体在
标准状态下的体积
答:
在
标准状态
(1ATM下),1mol(摩尔)的气体
的体积
为22.4升。2.8gCO=2.8/28=0.1mol,即0.1*22.4=2.24升;44gCO2=44/44=1mol,即1*22.4=22.4升;64gSO2=64/64=1mol,即1*22.4=22.4升;34gNH3=34/17=2mol,即2*22.4=44.8升。
气体摩尔
体积
,在常温常压和
标准状况下
,有什么区别?
答:
标准状况是指0摄氏度,一个标准大气压下的情况,这个时候所有气体摩尔体积都是
22.4L/mol
常温常压是指室温(25摄氏度),一个标准大气压下的情况,这个时候气体摩尔体积也是一样的,但是不是22.4L/mol。摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的体积,也就是一摩尔物质的体积。理想中一摩尔气体在标准大...
标准状况下
气体摩尔
体积
是多少?
答:
标准状况下
气体摩尔体积是22.4 L/mol。在标准状况下(STP,0℃,101.33kPa)1摩尔任何理想气体所占
的体积
都约为22.4升,气体摩尔体积为22.4 L/mol。在25℃,1.01×10^5Pa时气体摩尔体积约为24.5L/mol。
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