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根据电动势求平衡常数
根据
标准
电动势
,计算下列氧化还原反应的
平衡常数
?
答:
2
通过
查表可以查到正负极的电极电势,代入公式即可算出K
如何利用电极电势和原电池
电动势
计算
平衡常数
答:
回答:
根据
能斯特方程E=E(标)-RT/zFln(Pa*Pb/Pc*Pd) 用两式相减再用△G=-nFE便可求得
电池反应的
平衡常数
答:
标准电动势=E0Fe3+/Fe2+ - E0Sn4+/Sn2+=0.68v-0.14v=0.54v>0.2v
说明反应完全进行 也可计算平衡常数 lgK0=2*0.54v/0.0591v K0=1.88*10^18 因此平衡时[Fe2+]=20ml *0.10mol/L /60mL=0.033mol/L [Sn4+]=40ml *0.05mol/L /60mL=0.033mol/L 由于平衡时电动势为0 ...
根据电动势求
氢氧化镁ksp
答:
电动势
(或称电动势差)通常不直接用于
求解
溶解度积(Ksp)等溶解度
平衡常数
。Ksp 描述了在特定温度下固体溶解为离子的平衡常数,通常用于描述不溶物质在溶液中的溶解度。如果你已经知道氢氧化镁(Mg(OH)2)在水中溶解的反应,并且知道平衡方程式,你可以使用溶解度积的定义来求解 Ksp。假设反应为:Mg(...
如何用标准电极电
势求
溶度积,配离子稳定常数和
平衡常数
答:
△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中 Kφ是难溶物电离的
平衡常数
,又 △Gφ=-nFEφ 所以-nFEφ =-2.303RT(lgKφ),其中:R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第常数。标准
电动势
Eφ=物质的标准电势-标准电极的标准电势;...
标准
电动势
与标准
平衡常数
的关系
答:
反比关系。标准
电动势
与标准
平衡常数
之间存在一种反比关系。具体来说,当反应的标准平衡常数增大时,标准电动势会减小。这是因为平衡常数反映了反应进行程度的大小,平衡常数越大,反应越彻底,电动势就越小。
平衡常数
与
电动势
的关系种,电动势只能用标准电动势算吗?
答:
由此可知,如果E不是标准态,那么就不是标准吉布斯自由能了,那么自然就不能求出标准
平衡常数
了,所以不能用这个公式算。通常还伴随着能量的转换,因为电流在导体中(超导体除外)流动时要消耗能量,这个能量必须由产生
电动势
的能源补偿。如果电动势只发生在导体回路的一部分区域中,就称这部分区域为电源区...
一道物化题
求解
答:
(1)用标准电池
电动势
计算标准
平衡常数
nFE(标)=RTlnK(标,1)(2)2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)设计过程为两个过程 (a):2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) 和(b):2H2O(l) → 2H2O(g)过程(a):标准吉布斯自由能变为:-nFE(标)过程(b):设计为2H2O(l,pθ) → 2H2O(l...
电动势
和
平衡常数
关系公式中0.0592V怎么来的?
答:
电动势
和
平衡常数
关系公式中的0.0592V,通常是由于在计算过程中使用了标准化的电极电位和标准化的平衡常数。标准化的电极电位和平衡常数通常是由实验测定的,其值已经经过标准化处理,因此在使用这些值进行计算时,可以直接使用这些标准化的数值,而不需要重新进行测定。具体来说,0.0592V是标准化的电极...
标准
平衡常数
和标准
电动势
的关系
答:
反比关系。标准
电动势
可以
通过
计算半电池的Gibbs自由能变化来获得,反映了电池内部进行的化学反应的驱动力。而标准
平衡常数
则描述了电池反应平衡状态下反应物和生成物浓度之间的关系,反映了反应进行程度的大小。当反应的标准平衡常数增大时,意味着反应更加彻底,电池内部的化学反应驱动力减小,因此标准电动势会...
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