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气体标准状态下的体积
气体
摩尔
体积标准状况
答:
标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol
。1、气体摩尔体积定义:单位物质的量的气体所占的体积,这个体积叫做该气体摩尔体积,单位是L/mol(升/摩尔),在标准状况下
(STP,0℃,101.33kPa)
1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升,气体摩尔体积为22.4 L/mol。在25℃,1.01×10^5Pa时气体摩尔...
标准状况下气体
摩尔
体积
答:
将标准大气压下的温度代入理想气体状态方程中,
可以得到标准状况下气体摩尔体积的值为22.4L/mol
。
nm3是什么单位?
答:
Nm3:是指气体在标准状态下的体积(m3),是标准立方米
。m3指在实际状态下的体积,就是立方米。N 即 Normal condition(标准状态):指在0°C(273K),1个标准大气(101325Pa)状态下。根据理想气体方程:P标×V标/T标=P实×V实/T实。注:标-代表标准状况;实-代表实际状况。根据上式就能实现...
标况下
气体
摩尔
体积
是
22.4l/mol
答:
标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
。标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol,在标准状况(STP)0℃(273K)、1.01×10^5Pa下,1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升,即标准状况下(STP)气体摩尔体积为22.4L/mol。在相同的温度和压强下,1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。
标准状态下
,1mol
气体的体积
是多少?
答:
高一的化学课本中的表述是:在标准状况下,
1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
.但这是一个在特定条件下的气体摩尔体积.条件就是标准状况.标准状况是指温度为0℃,压强为101.325KPa.要用气体的摩尔体积,必须满足一定的条件,①标准状况②1mol③气体,当着三个条件都满足时,该气体的体积才为22.4L.我...
计算标状下
气体体积
答:
标准状况下
,通常气体的摩尔体积都取一个近似的数 Vm =22.4 L / mol(约等于)再用公式
气体的体积
V=nVm=n × 22.4 L/mol 如果不是标准状况的话,Vm需要去计算,通常有两种方法来算,一种是按理想
气体状态
方程来折算,高中化学好象不要求。另一种是按密度来算。推导过程:ρ= m / v =(...
标准
大气压地球表面大气
的体积
为多少
答:
【解析】大气压是由大气重量产生的.大气压强p==,带入数据可得地球表面大气质量m=5.2×1018kg.
标准状态下
1mol
气体的体积
为v=22.4×10-3m3,故地球表面大气体积为V=v=×22.4×10-3m3=4×1018m3
帮忙计算一下
下面的气体
在
标准状态下的体积
答:
在
标准状态
(1ATM下),1mol(摩尔)的
气体的体积
为22.4升。2.8gCO=2.8/28=0.1mol,即0.1*22.4=2.24升;44gCO2=44/44=1mol,即1*22.4=22.4升;64gSO2=64/64=1mol,即1*22.4=22.4升;34gNH3=34/17=2mol,即2*22.4=44.8升。
空气的密度和
标准状态下的体积
如何计算?
答:
1、
气体标准
摩尔
体积
推导 由理想
气体状态
方程:PV = n RT 若为1mol气体,n = 1 ;
标准状况下
,P = 101.325 kPa ,T = 273.15K ,R = 8.314 J / mol·K(气体常数)V = RT/P = 8.314 * 273.15 / 101.325*10^3 = 22.4*10^-3 (m^3)即为:22.4 L 2、空气密度的...
标况下
气体的体积
怎样计算?
答:
例如,我们假设质量一定,根据PV/T=常数C,P1V1/T1=P2V2/T2,标号1为标况,2为工况,这样就可以算出V1/V2,这个比值就是Nm3和m3的比。在理想
气体
量不变的情况下(质量或者摩尔数)PV/T=nR=C其中P是压强,V是
体积
,T是热力学温度(开尔文)n是摩尔数,R是理想气体常数,C表示常数(constant)...
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