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气体PVT公式
PVT
是什么?怎么理解?
答:
气体的压强、体积和温度的关系:质量一定的气体在三个参量都变化时所遵守的规律为:PV/T=C(恒量)
。P为气体压强 V为气体体积 T为气体温度。PV/T是理想气体状态方程,又称理想气体定律、普适气体定律,是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。来历:它建立在玻义耳-...
气体
压强变化与温度的关系
答:
理想气体状态方程PV/T=常数 P为压强V为体积T为温度(温度单位K)楼上说的没错
,不过要注意它一般情况的成因。你的问题是压强改变了温度的变化,假如体积不变的话,应该是升温会导致压强增大,如果体积改变,那就说不上怎么回事了
pv/t=pv/t在什么情况下成立
答:
pvt公式都是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程
。pvt公式有很多种演变形式,但是不论怎么演变,他们都是符合理想气体定律、普适气体定律的,即理想气体状态方程。
物质
的PVT
关系
答:
PV/T=C---常数.此常数与物质的量有关.
气体
越多,此常数越大.气体的量不变时,此常数C是不变的.假设100°C换算成绝对温度是T1,0°C换算成T0,再假设原来两边都是沸水时压强为P,两边体积都为V,后来,压强变为P?则初始状态为:左边:PV/T1 , 右边:PV/T1,后来状态:我们假设后来的状态是理想状态,...
绝热气缸,压缩活塞前容积为V,内部
气体
的压强为P,现在用力推动活塞.使容 ...
答:
压缩活塞时外界对
气体
做功,根据热力学第一定律则气体内能增加温度升高,根据理想气体状态方程:
PVT
=P′V6T′T′>T则P′>6P.故答案为:B.
为什么
气体
温度降低,气体压强减小
答:
根据理想
气体公式
:
PVT
=n,其中P是压强,V是气体的体积,T是温度,在气体体积一定的前提下,温度和气压成反比,也就是说,温度降低,气压升高。
PVT
是什么?怎么理解?
答:
PV/T = C(恒量)。这里的 P 代表
气体
的压强,V 表示气体的体积,T 是指气体的温度。理想气体状态方程,也称作理想气体定律或普适气体定律,描述了理想气体在平衡状态下压强、体积、物质的量以及温度之间的关系。该方程建立在玻义耳-马略特定律、查理定律和盖-吕萨克定律等经验定律的基础上。
请问如何用
气体
的三个
公式
推出理想气体方程
答:
首先对于同样摩尔质量n=1的
气体
有三个方程,PV=C1,P/T=C2,V/T=C3 然后三个相乘,有(PV/T)^2=C1*C2*C3 所以PV/T=根号(C1*C2*C3)=C(C为任意常数)然后取一摩尔的任意气体,测出P,V,T,算出常数C,例如在0度,即T=273K,此时大气压若为P=P0,则V=22.4 L,算出 定之为...
如图所示为“探究
气体
等温变化的规律”的实验装置,气体的压强可从仪表...
答:
实验过程中
气体
压缩太快,热传递很少,外界对气体做功,根据热力学第一定律可知,气体的内能增大,温度会升高;根据理想气体状态方程
PVT
=C,PV=CT,其中C与质量成正比,故漏气会使PV变小;故答案为:升高,变小
两个相同的容器,一个装氦气,一个装氧气(视为刚性分子),开始时它们的温 ...
答:
pv=nRT,
pvT
都一样,所以它们的摩尔量n也一样。体积不变不做功,最后温度一样所以内能变化量一样。氦气吸收9j,内能变化就是9=ni/2RT,氦气是单原子分子i=3;氢气是双原子分子i=5;计算可得15J。
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