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氢气与氯化铬反应化学方程
氯化铬
(II)的制备
答:
Cr + 2HCl = CrCl2 + H2↑ 4CrCl2 + 4HCl + O2 = 4CrCl3 + 2H2O
因此在无氧条件(惰性气氛)下,除去O2的稀HCl溶液中加入过量Cr 反应可制得CrCl2,浓缩结晶可得CrCl2晶体 参考资料:http://baike.baidu.com/view/2229760.html
铬
(Cr)是一种重要的金属材料,它具有良好的金属光泽
和
抗腐蚀性,常用来镀...
答:
铬与盐酸
反应
气泡缓慢,说明铝排在铬的前面;铜不和盐酸反应,说明铜排在氢的后面,三种金属的活动性顺序强弱为:Al>Cr>Cu;金属铬和盐酸反应生成
氯化铬
和
氢气
,反应的
化学方程式
:Cr+2HCl=CrCl 2 +H 2 ↑;[结论应用]根据金属铬排在氢的前面铜排在氢的后面,所以
铬可以和
硫酸铜溶液反应。
请问
氯化铬
的
化学
式是什么啊?
答:
把
反应
管横放,在管之末端,平铺上5g经升华精制的无水
氯化铬
CrCl3,接着以每分钟50mL的流速通入不含氧的氯化
氢和
氢(1∶1)的混合气。反应管置于电炉中,在500℃下加热,即发生还原反应。使红紫色的原料全部变成白色后放冷,用氮气置换管内的气体,将导气管拉至出口处,然后封闭反应管。2.方法一...
铬
(Cr)是一种重要的金属材料,它由良好的光泽度
和
抗腐蚀性,常用来镀在...
答:
而铬与稀盐酸反应产生气体比较缓慢,说明铬和铝一样排在氢的前面,但铝的活动性比铬强;铜排在氢的后面,不与盐酸反应,因此三种金属活动性的顺序为:Al>Cr>Cu,假设②成立,铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气,化学方程式为:
2Cr+6HCl=2CrCl3+3H2↑
;【结论应用】(1)因为金属铬排在氢的前面,比...
铬
(Cr )是一种重要的金属材料,它具有良好的光泽度
和
抗腐蚀性,常用来镀...
答:
而铬与稀盐酸反应产生气体比较缓慢,说明铬和铝一样排在氢的前面,但铝的活动性比铬强;铜排在氢的后面,不与盐酸反应,因此三种金属活动性的顺序为:Al>Cr>Cu,假设(1)成立;金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气,反应的方程式为:
2Cr+6HCl=2CrCl3+3H2↑
;[结论应用](1)因为金属铬排在氢的...
除了用二氧化锰
和
浓硫酸
反应
制取氯气,还可以用什么制取啊??
答:
除此之外还可以电解饱和食盐水法 2NaCl(氯化钠)+2H2O=2NaOH(氢氧化钠)+Cl2+H2(
氢气
)或者用其他氧化剂氧化盐酸 14HCl+K2Cr2O7(重铬酸钾)=2KCl(氯化钾)+2CrCl3(
氯化铬
)+7H2O+3Cl2↑ 16HCl+2KMnO4(高锰酸钾)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 6HCl+KClO3(氯酸钾)=KCl+3H2O+3Cl2↑ 4...
(选修三)【物质结构与性质】(1)
氯化铬
酰(CrO 2 Cl 2 )在有机合成中可...
答:
(1)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 {或[Ar]3d 5 4s 1 };钾、铜;非极性(2)①;②;角形(或V形或折线形);3:1(3)①能量最低原理;②CO 2 、N 2 O、N 3 - ;③Al(或铝);Be+2OH - =BeO 2 2- +H 2 ↑ ...
通过一年的
化学
学习,我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序.
铬
...
答:
金属铬和盐酸
反应
生成
氯化铬
和
氢气
,反应的
方程式
为:Cr+2HCl═CrCl2+H2↑;故填:a;Cr+2HCl═CrCl2+H2↑;【结论应用】由于铬的活动性比铝弱,因此不
能和氯化
铝发生反应,故滤液中一定含有氯化铝;铬的活动性比铜强,
可以和氯化
铜发生反应产生氯化铬,因此滤液中一定含有氯化铬;充分反应后过滤,...
33种化学原理动图, 让你秒懂
化学反应
原理!
答:
三
氯化铬
——绿色 硫酸镍——绿色 硫酸亚铁——绿色 三氯化铁——橙色 氯化钴——紫色 花絮:如果把
化学
花园搬到太空中会是什么样?NASA曾在国际空间站上进行过实验[1,2]: 危险:较低。 24.氢化钠 原理:这是氢化钠与水发生的
反应
,生成氢氧化钠
和氢气
,溶液中加入了酚酞作为指示剂,因此呈现紫红色。 花絮:氢化...
(2014?荔湾区模拟)2014年3月8日在马来西亚吉隆坡国际机场起飞后失联的MH...
答:
(1)碳复合材料不属于金属材料,故填:碳复合材料;(2)合金的硬度比其纯金属的硬度大,铝能与盐酸
反应
生成
氯化
铝
和氢气
,镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气,故填:强,2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑或 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;(3)①+2价
铬
元素和氧元素组成化合物的
化学
式是CrO,Cr2O3读作三氧化二...
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