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氢的金属活动性
金属活动性
顺序表为什么有
氢
?
答:
金属的金属性就是元素的还原性
,氢作为一种常见元素,加上氢元素位置的特殊(碱金属序列中唯一的非金属元素),便被作为特殊的元素加入到金属活动性的顺序表中,再加上一个括号,表明其非金属的身份。元素周期表里金属性越是左下方越强,越是右上方越弱。惰性气体(惰性气体为旧称,现称为稀有气体)...
为什么
金属活动性
顺序里有
氢
答:
金属活动性
顺序表中的氢打了个括号,是说明氢不是金属元素。这里的氢,指的是氢元素而不是氢气,它之所以在金属活动性顺序表中,是为了说明在它前面
的金属
能将氢元素从稀硫酸或盐酸中置换出来。
金属活动性
顺序的发展史
答:
金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向,属于热力学范畴
。利用金属活动性,可以比较金属在水中(而不是其他环境或干态)的还原性强弱与其对应的阳离子的氧化性强弱,预测水中一系列的置换反应的方向。排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。(若金属过于活泼...
氢
不属于金属元素,但为什么
金属活动性
顺序表里有氢元素?
答:
金属的活动性是根据金属置换出酸中的氢的能力来排定的,越容易置换出氢气的金属就越活泼
,氢在此表中的作用是起一个参照物或者分隔的作用,在氢之前的能置换出酸中的氢,越靠前的金属越容易,在氢之后的金属都不能。
金属活动性
顺序表
答:
1、钾钙钠镁铝锌铁,锡铅(氢),铜汞银铂金。和酸来反应,氢后难进行,稀酸常用盐酸和硫酸。和盐液反应,前金换后金,盐需溶于水。特殊情况要记牢,单质铁变亚铁盐,钾钙钠,不可行。2、在
金属活动性
顺序中,金属的位置越靠前,金属原子在水溶液中就越容易。失去电子变成离子,
金属的
活动性就...
15个
金属活动性
顺序表
答:
金属活动性
反应 1、金属与酸的反应:活动性较高
的金属
可以与酸反应,生成相应的盐和氢气。例如,钠与盐酸反应生成氯化钠和
氢气的
反应方程式为:2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2。2、金属与水的反应:一些活动性较高的金属可以与水反应生成
金属氢
氧化物和氢气。例如,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的反应...
金属活动性
顺序表中为什么会有
氢
这个非金属
答:
标准电极电势为负值的金属比
氢活泼
;标准电极电势为正值
的金属活动性
小于氢。另外,
氢的
原子结构决定它在化学反应中表现出与碱金属具有相似的化学性质。例如,氢具有还原性,能和大多数非金属反应显示+1价;等等。由于以上几个方面的原因,因此把氢排进了金属活动性顺序里。
水中的
氢的活动性
和铜离子比较
答:
金属活动性
顺序表中排在越前面的表明单质的还原性越强,对应的阳离子的氧化性就越弱 而排在后面的说明单质的还原性较弱,氧化性较强 因此由于铜排在
氢的
后面 所以铜离子的氧化性大于氢离子,容易被还原,因此铜离子先被还原
金属活动性
顺序是什么?
答:
一般来说,
金属活动性
顺序从高到低排列如下:钾(K)> 钠(Na)> 钙(Ca)> 镁(Mg)> 铝(Al)> 锌(Zn)> 铁(Fe)> 镍(Ni)> 锡(Sn)> 铅(Pb)>
氢
(H)> 铜(Cu)> 汞(Hg)> 银(Ag)> 铂(Pt)> 金(Au)根据金属活动性顺序,高活性金属可以取代低活性金属的离子,...
常见
金属活动性
顺序
答:
常见
金属活动性
顺序是钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动顺序表中,金属活动性是由强逐渐减弱,一般位置越后
的金属
,
金属性
越弱,原子的还原性越弱。例如:金属活动性:Sn>Pb,...
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