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氧化还原反应中物质的量如何计算
氧化还原反应
的
物质的量怎么
求?
答:
再根据元素守恒定律,找出化合价升高的元素的个数(该元素为还原剂中元素),
除以单个还原剂分子中该元素的个数就是参与反应的还原剂数
; 再同理,找出化合价降低的元素的个数,除以单个氧化剂分子中该元素的个数就是参与反应的氧化剂数;两者之比就是物质的量的比。
氧化还原反应中
转移电子的
物质的量怎么
求
答:
一个原子得失电子的数目,
即该元素反应前后化合价的差,再乘以方程式中该元素化合价改变的原子的个数,即该反应转移电子的物质的量
。例如,Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂,铁从+3到0价,一个铁原子得到3个电子,有2个铁原子化合价发生变化,所以共得到6个电子。同时,碳从+2变为+4,...
化学
氧化还原反应
与
物质的量
的
计算
有答案了,求方法
答:
Fe2+实际是一种中转
物质
(桥梁),先做
还原
产物,后做
氧化
产物。实际上羟胺和KMnO4转移的电子数是相同的。对于羟胺:25.00×10^(-3)×0.049×【x-(-1)】对于KMnO4:24.5×10^(-3)×0.02×5 25.00×10^(-3)×0.049×【x-(-1)】=24.5×10^(-3)×0.02×5 x=1 即答...
氧化还原反应
的
物质的量
之比
怎么算
?
答:
如:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
氧化剂是二氧化锰系数为1,还原剂是HCl,其中有2个化合价有变化,氧化还原反应的物质的量之比=氧化剂的物质的量:还原剂的物质的量=二氧化锰的物质的量:HCl的物质的量=1:2 再如:C+O2=CO2 如果氧化剂和还原剂都发生了化合价变化,氧化还原反应的物质的量之比=...
氧化还原反应
与
物质的量
的
计算
答:
1molCr3+所失去电子=1mol*3=3mol 每个PbO2变成Pb2+所得到的电子是2个,
所以需要的PbO2物质的量=3mol/2=1.5mol
所以选择B
氧化还原反应计算
答:
氧化还原反应计算
是:氧化剂的
物质的量
×变价原子个数×价态变化=还原剂的物质的量×变价原子个数×价态变化。资料扩展:氧化还原反应 (oxidation-reduction reaction)是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应是化学
反应中
的三大...
高一化学
氧化还原反应的
答:
经
还原
得到的N2比经
氧化
得到的N2多1.4g 若总量为5x克 x = 1.4克 生成的N2总质量为7克
物质的量
为0.25mol 若以上
反应
进行完全 则至少需要NH3 0.2mol NO 0.3mol 只能有一种过量 因为NO和NH3的混合物1mol 所以NO与NH3的物质的量可能是 NH3 0.2mol NO 0.8mol 或 NH3 0.7mol NO...
氧化还原反应计算
方法?
答:
氧化
剂的
物质的量
×变价原子个数×价态变化=
还原
剂的物质的量×变价原子个数×价态变化
氧化还原反应的计算
答:
硫酸足量,所以Fe3O4完全反映 生成Fe2+ 0.015mol Fe3+ 0.03mol 在
氧化还原反应中
,0.015molFe2+变为Fe3+,电子转移0.015mol。Cr由原来的+6价降为+3价,所以参加反应的Cr为 0.015/(6-3)=0.005mol 而K2Cr2O7的mol量就应该为0.005mol/2=0.0025mol 质量浓度就是 0.0025mol/25ml=0....
氧化还原反应中
的
物质的量
比
答:
氧化
剂 5/2个Cl₂,
还原
剂 1/2个Cl₂,氧化剂:还原剂=(5/2):(1/2)=5:1
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