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氧化还原电势差
氧化还原
反应中是不是电极
电势差
越大,反应
答:
这个不一定。电极电势差值越大是热力学性质,只能表明反应的可能性的大小。而反应速率属于动力学性质,两者不相干。标准电极
电势差
的大小和反应快慢没有直接关系,差值的大小可以判断反应进行的方向和进行的程度,
氧化还原
反应快慢受多种因素影响,如浓度,催化剂等。介绍 原电池是由两个相对独立的电极所组成...
为什么
氧化还原
反应的电极
电势
是不断变化的?
答:
氧化
型物质浓度增加,电极电位增大,氧化能力增强;
还原
型物质浓度增加,电极电位降低,还原物质的还原能力增强,氧化型物质的氧化能力下降。介质的酸度增加会使氧化型物质的氧化能力增强。如高锰酸钾在酸性介质中氧化能力很强,在碱性介质中氧化能力下降。为了获得各种电极的电极
电势
数值,通常以某种电极的电极...
如何运用电极
电势
的知识来判断
氧化还原
反应的能否进行呢
答:
任何一个
氧化还原
反应,原则上都可以设计成原电池。利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向。由氧化还原反应组成的原电池,在标准状态下,如果电池的标准电动势 >0, 则电池反应能自发进行;如果电池的标准电动势 <0, 则电池反应不能自发进行。在非标准状态下,则用该状态下的电动势来判断。
氧化还原
点对标准电极
电势
怎样比较大小
答:
氧化还原
点对标准电极
电势
的比较大小主要依据电极电势的数值大小。数值越正,电对的氧化态的氧化能力越强,数值越负,电对的还原态的还原能力越强。具体来说,标准电极电势是表示某种物质在标准状态下发生氧化还原反应的电极电势。它反映了物质在氧化还原反应中的得失电子的能力和趋势。标准电极电势的数值越大,表示该物质...
超
电势
越高反应越容易发生吗
答:
容易。据
电势差
判断,
氧化还原
反应电势差越大越容易反应,即氧化性物质被还原的电势越高还原态被氧化电对的电势越低越容易反应。所以超电势越高反应越容易发生。超电势指的是一个电极反应偏离平衡时的电极电位与这个电极反应的平衡电位的差值,无电流通过(平衡状态下)和有电流通过之电位差值。
氧化
电势和
还原电势
有什么区别?
答:
然而,现代电化学研究中,这种传统的定义已被淡化,更多的是以电极电势(Electrode Potential)这一术语来统称两者,不再严格区分
还原
电位和
氧化
电位的概念。尽管名称上可能有所混淆,但电极电势实际上涵盖了氧化和还原反应的
电势差
,它是衡量电极与溶液之间电子转移能力的重要指标。所以,当我们在讨论电极电势...
证明
氧化还原
反应进行有先后次序,先发生在电极
电势差
值大的两电对之 ...
答:
把A B0 C0三种物质混合,假设A与B0先反应 A(
氧化
态)+B0(
还原
态)=A0(还原态)+B(氧化态) 此时溶液中有A B0 A0 B C0五种物质,由于B电对和C电对的
电势差
为0.7EV是大于0的,因此还会发生B(氧化态)+C0(还原态)=B0(还原态)+C(氧化态)...所以此时溶液中还是只有A A0 B0 C C0...
电势差
是什么?cu,zn原电池的电势差又是怎样的?
答:
电势差
就是两点电势之差,定义式是:Uab= Ua- Ub 是通过
氧化还原
反应放出电子产生电势差的。一般都很小。
如何利用电极
电势
判断
氧化还原
反应的方向
答:
电极电势用来判断
氧化还原
反应的方向可以通过找出标准电极电势、比较电极电势、判断氧化还原反应的方向。1、找出标准电极电势:在298K(室温)和标态(1大气压,1摩尔浓度)下,将各电极与标准氢电极(即,处于标准压力的氢气,氢离子活度为1)之间的
电势差
进行测量。这样得到的电势差称为标准电极电势。标准...
化学反应中
电势
低易反应还是高
答:
化学反应是否容易发生是根据吉布斯自由能判断的,也可以根据
电势差
判断,
氧化还原
反应电势差越大越容易反应 即氧化性物质被还原的电势越高 还原态被氧化电对的电势越低越容易反应
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