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氧的氧化性和还原性怎么区分
氧气
具有
氧化性还是还原性
答:
氧气具有氧化性;在化学反应中,物质具有得电子的性质叫做氧化性(所含元素的化合价降低),该物质为氧化剂;
物质具有失电子的性质叫做还原性(所含元素的化合价升高
),该物质为还原剂。例如:2H2+O2=点燃=2H2O 【氧元素的化合价降低(由0价变为-2价),具有氧化性,是氧化剂。】...
氧化性和还原性
,通俗的解释下。举个例子
答:
它规定,
化学变化中,物质的某元素化合价降低,这个物质就有氧化性,反之,若有化合价升高,则有还原性
。举例来说,比如金属铁和氧气发生反应,生成氧化铁,铁的化合价由原来的0价变成+3价,它就有还原性,氧气由0价变成-2价,则有氧化性。当然了,不管多通俗的解释,还是必须知道化合价,如果这个不知...
怎样
判断"
氧化性
'和"
还原性
"???
答:
化学价升高被氧化,被氧化的是还原剂,还原剂有还原性 化学价降低被还原,被还原的是氧化剂,氧化剂有氧化性
借用楼上的Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe有0价变到了正2价,化学价升高被氧化,氧化的是还原剂,因此Fe是还原剂。所以有还原性 相反HCl中的由负1价变到了0价,化学价降低被还原,还原的是氧化...
氧化性还原性怎么
判断?
答:
氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)→还原产物+氧化产物;
氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物
这条规则对于任何环境下的任何ΔG<0的反应(即在该环境下可自发进行的反应)都成立,没有任何例外的情况。氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物;还原剂--失电子-...
氧化性与还原性的区别
在哪里?
答:
分子或离子失去电子的能力。
物质含有的粒子失电子能力越强,物质本身的还原性就越强;反之越弱,而其还原性就越弱
。处于低价态的物质一般具有还原性(如:部分金属单质:Cu,Ag(金属单质只具有还原性),部分非金属阴离子:Br—,I—等等。如:H2在O2中燃烧,氢气具有还原性,氧气具有氧化性。
如何
判断气体
氧化性和还原性
答:
一氧化氮有
还原性
,二氧化氮,四氧化二氮和五氧化二氮均有氧化性。气态非金属卤化物中元素处于最高价态的六氟化硫,四氟化碳,三氟化硼等多呈惰性,其余均有还原性。上述仅指在常温常压下的一般情况而言,气体的化学性质会随着外界条件而变化。严格上应针对不同条件下具体分析方能得出正确结论和判断。
氧化性
,
还原性
是
怎么
确定的
答:
失去氧叫还原反应,具有氧化性,得到氧叫氧化反应,
具有还原性
氧化性和还原性怎么
判断
答:
氧化性和
还原性
可以根据氧化还原反应来判断。
怎么
根据元素
的还原性与氧化性
判断单质
的氧化性及还原性
答:
单质的氧化性(
还原性
)除了依据元素的氧化还原性判断还要考虑分子结构和成键方式。对于氧气与氮气,两者均为双原子分子,氧分子中氧原子以双键结合而氮分子中氮原子以三键结合,三键键能大于双键,故氮分子非常稳定,不易发生化学反应(甚至常常被当作惰性保护气)。破坏双键也需要一定能量,故氧气的氧化性...
氧化性和还原性如何区分
?
答:
具有氧化性(
或还原性
)的物质浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,反之则越弱。二、不同物质或不同元素的氧化性,还原性强弱的判断方法 1、根据化学方程式判断 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 2、根据物质活动性顺序比较 对于金属还原剂来说,金属单质的还原性强弱一般与金属活动...
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