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氨水和氯化铵的混合溶液三大守恒
NH4Cl与NH3H2O三大守恒
怎么写?
答:
C(
NH4Cl
)与C(
NH3H2O
)
三大守恒
; C物质的量浓度(mol/L)!(1)PBE: [H+] + [NH4+] = [OH-] + [CI-](2)CBE: [H+] + [NH4+] = [OH-] + [CI-](3)MBE: C(NH4Cl)+C(NH3H2O) = [NH4+] + [NH3.H2O]
...
溶液的三大守恒
怎么写?比如,同浓度同体积的
NH4CL
和HCL
混合液
。_百 ...
答:
质子守恒
:c(H+) = c(OH-) + c(NH4+) + 2c(NH3·H2O)
求
氯化铵
和
氨水
等体积等浓度
混合
的物料
守恒
和质子守恒
答:
物料守恒和电荷守恒,质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系
。电荷守恒和物料守恒,质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。1、化合物中元素正负化合价代数和为零。2、指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数。3、除六大强酸,三大强碱外都水解,多元弱酸部分水...
一水合氨和氯化铵
1:1
混合三大守恒
物料守恒为何是两个氯离子
答:
一水合氨和氯化铵1:1混合三大守恒物料守恒为:(NH3•H2O)+c(NH4+)=2c(Cl-)直接忽略一水合氨的电离和氯化铵中的铵根水解
,前提是1:1混合。物料守恒书写步骤:1、
含特定元素的微粒(离子或分子)守恒
。2、不同元素间形成的特定微粒比守恒。3、特定微粒的来源关系守恒 ...
化学
三大守恒
?
答:
物料
守恒
:C(Cl-)=C(NH4+)+ C(NH3.H2O)---2 由1,2式得:C(H+)=C(OH-)+C(NH3*H2O) C对。D。①和③等体积混合后的溶液,它们不反应,就是等物质的量的
氨水和氯化铵的混合溶液
。因为NH3.H2O电离大于NH4Cl的水解。所以有:C(NH4)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+),D对...
氨水和氯化铵的混合液
中
答:
NH4Cl
===NH4+ +Cl- NH4+ + H2O ===NH3.H2O + H+ 可逆 H2O = ==OH- + H+可逆 离子浓度大小:C(NH4+) >C(Cl-)>C(OH-)> C(H+)电荷
守恒
式: C(NH4+) + C(H+)===C(OH-) + C(Cl-)物料守恒式: C(NH4+) +C(NH3.H2O) =2mol/L 质子守恒:无 ...
氯化铵溶液的三大守恒
答:
三大守恒
为电荷守恒:NH4++H+=Cl-+OH;物料守恒:Cl-=NH4++NH3.H2O.质子守恒:H+=OH-+NH3.H2O 质量守恒定律即在化学反应中,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
氯化铵的三大守恒
方程式是什么?
答:
氯化铵的三大守恒
如下:1、电荷守恒:NH4++H+=Cl-+OH- 2、物料守恒:Cl-=NH4++NH3.H2O 3、质子守恒:H+=OH-+NH3.H2O 电荷守恒:就是铵根离子有多少水解,就有多少氢离子,其正电荷的量相等。物料守恒:其左边的元素种类有多少,反应式右边的也就有多少。质量守恒:物料守恒的必然结果,其左右...
高中化学质子
守恒
问题 望好奇的来看看 求答案
答:
(1)
氯化铵与氨水
: NH3.H2O 电离是主要的,抵消氯化铵水解有余 NH4+ + H2O <==> NH3.H2O + H+ NH3.H2O <==> NH4+ + OH- H2O <==> H+ + OH- (2)氯化铵与氨水一比一反应的质子
守恒
:[NH4+] + H+] - C(NH4CI) == [OH-]...
求
氯化氨
和
氨水的
浓度等体积
溶液混合
的质子
守恒
答:
如果看作铵根没有水解,以
氨水和
水为基准物,则氨水得质子变为铵根,失质子变为OH-,水得质子后变成H+,失质子后变成OH-,因为铵根的来源除了氨水得质子外,还有
氯化铵
,这部分铵根浓度等于氯离子,所以有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)两个都是由质子
守恒
得到的等式 两式结合消去c(Cl-),...
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