11问答网
所有问题
当前搜索:
氨水和盐酸混合求ph
氨水和盐酸混合
后的
pH
是怎样的?
答:
一、40ml0.1mol/L氨水和20ml0.1mol/L盐酸混合,溶液的pH为:
1、混合后生成氯化铵的浓度C=40*0.20/60=0.13mol/L。2、PH=7-1/2PKb-logC=7-1/2*4.74-log0.13=5.52
。二、ph值的计算:1、水的电离:水是一种极弱的电解质,可以发生微弱的电离,其电离方程式为:2H₂O≒H...
氨水和盐酸
一比一
混合
后溶液的
PH值
是多少啊,怎么算
答:
100毫升0.1摩尔每升的
盐酸
和300毫升0.1摩尔每升的
氨水混合
,形成氨-氯化铵缓冲溶液,按缓冲溶液的计算公式计算:POH=PKb - lg c(NH3.H2O)/c(NH4Cl)=4.74 - lg0.5/0.25=4.34
pH
=14-pOH=14-4.34=9.66
将等体积的
盐酸和氨水混合
后
答:
根据高中化学电子守恒,有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),即溶液中的正电荷=负电荷,根据条件,得出c(H+)=c(OH-),所以溶液
ph
=7 望满意
1.0mol/l的
氨水与
0.6mol/l的
盐酸
等体积混合,
求混合
液的
PH值
答:
pH
=9.08
等浓度的
氨水与
等浓度的
盐酸
等体积
混合pH
是多少?
答:
设加入浓度是0.2mol/L,则等体积
混合
后,它们的浓度均为0.1mol/L。溶液中氢离子浓度为:c(H⁺)=√cKa=√(cKw/Kb)=√(0.10×1.0×10 ⁻ ¹⁴/1.8×10 ⁻⁵)=7.5×10 ⁻⁶
pH
=-lg7.5×10 ⁻⁶=5.1 ...
常温下,将等体积的
氨水与盐酸混合
后,若[NH4 ]=[CL-],则混合溶液的
ph
为什...
答:
混合
后的溶液中阴离子只有OH-和Cl-,阳离子只有H+和NH4+。根据电荷守恒可知:[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-],而已知[NH4+]=[Cl-],故可得:[H+]=[OH-]。因此
pH
=7。
求问化学题,往
氨水
里加
盐酸求pH
的问题。
答:
01)=0.033mol/L
PH
=PKw-PKb+log[NH3]/[NH4+]=14-4.74+log0.033/0.033=9.26 (2)生成氯化铵的浓度C=0.10/2=0.05mol/L PH=7-1/2PKb-1/2logC=7-1/2*4.74-log0.05=5.9 (3)剩余
盐酸
浓度[H+]=(0.1*0.03-0.1*0.02)/(0.02+0.03)=0.02mol/L PH=1.7 ...
10毫升0.01摩尔每升
盐酸与
40毫升0.025摩尔每升
氨水
溶液
混合
,求...
答:
盐酸
的物质的量=0.1 m mol 氨的物质的量=1 mmol
混合
后溶液中NH3的物质的量=0.9 mmol NH4+的物质的量=0.1 mmol 显然是缓冲溶液,NH3+H2O<=>NH4+ +OH- Kb(NH3)=[NH4+]*[OH-] /[NH3]=[NH4+]*V*[OH-] /{[NH3]*V} =n(NH4+)*[OH-] /n(NH3)=[OH-]/9 [OH-]=9*...
0.2摩每升的
氨水与
0.2摩每升的
盐酸
等体积
混合
后的
ph
答:
0.2摩每升的
氨水与
0.2摩每升的
盐酸
等体积
混合
后,生成0.1mol/L的NH4Cl,按强酸弱碱水解盐溶液的
PH
来计算
pH
=5.13
0.20mol/l
氨水和
0.40mol/l
盐酸
等体积
混合
后的
pH
计算,答案1.00 求详细计 ...
答:
分析:先计算出H+与)OH-的物质的量的差,然后根据量浓度的计算方法进行计算。解:NH3.H2O
与HCl
等等体积
混合
时:C=n/V=(n1-n2)/V=(c1v1-c2v2)/V=(0.40mol/L×v-0.20mol/L×v) / 2v=0.1mol/L
PH
=-lg C=-lg0.1mol/L=1 请采纳。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
氨水和盐酸等体积混合求ph
用氨水调节浓盐酸的ph
HCl的pka值
弱酸缓冲溶液ph计算公式
弱碱和强酸混合怎么求PH
混合溶液的ph怎么计算
缓冲溶液ph计算公式
在醋酸水溶液中加入氯化钠
氨水的kb是多少