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氨水溶液中离子浓度大小比较
氨水中
各
离子浓度大小
怎么排列?
答:
你好同学:若问
氨水中
个
离子浓度大小
顺序,首先回顾课本;氨气极易溶于水,大部分与水结合生成
一水合氨
,一水合氨部分电离产生铵根离子和氢氧根离子,且二者相等。考虑到水的电离产生的极少量氢离子和氢氧根离子。所以[OH-]〉[NH4+]〉[H]。氨水和氯化铵混合 都是0.1摩尔每升 ,你说的不太清楚,与体...
NH4Cl
溶液中离子浓度大小比较
..
答:
在盐溶液里面,水的电离程度远远小于盐的水解程度,
所以盐离子的浓度绝对大于水电离的两种离子
(2)没怎么看懂你说的啥呢氨水浓度肯定最大,简单看溶液是碱性,OH与H浓度大小就不用说了赛,大小顺序为NH3·H2O>OH>H 细究其原因的话,氨水是碱不是盐,它是靠电离出OH来使溶液呈现碱性,与(1)...
NH4+
的离子浓度大小比较
答:
NH4HSO4>NH4Cl>CH3COONH4>
NH3·H2O
(即2>1>3>4)主要看它们在水
溶液中
被电离后,另外那个基团的酸性强弱。1)NH4HSO4电离出的是NH4+与HSO4-,HSO4-酸性较强,抑制水的电离,因此溶液中OH-最少,没有OH-与NH4+反应形成NH3·H2O,则NH4+保留最多。2)NH4Cl电离出的Cl中性,对水的电离无促进,也...
氨水
各
离子浓度的大小
顺序。
答:
加入氯化铵后,NH₄Cl=NH₄+ +Cl-,相当于增大铵
离子的浓度
,尽管平衡向逆向移动,使[OH-]减小,但铵离子的浓度是增大的,所以[NH₄+]>[OH-]。再看氯化铵
溶液中
本来[NH₄+]=[Cl-]。加上
氨水
电离的[NH₄+],溶液中总的[NH₄+]﹥[Cl-];所以混合...
氨水中的
各
离子浓度大小
?
答:
氨水中
有nh4+、oh-、h+
离子
因为氨水显碱性,所以coh->ch+ 由电荷守恒,ch+ +cnh4+ =coh- cnh4+ =coh- -ch+ 又因水解电离程度相当低 所以coh->cnh4+>ch+
高中化学:
氨水的离子
排行榜》》》
答:
氨水是弱碱,(弱电解质),发生微弱电离,也就是只有极少的NH3·H2O发生电离,所以
NH3·H2O的
浓度最大,电离生成NH4+和OH-,由于OH-还有水微弱的电离,所以OH-大于NH4+,最小的为H+。因此:
氨水的离子浓度
的
大小
顺序NH3·H2O>OH->NH4+>H+ ...
氨水
中 各
离子浓度大小
为什么c(NH4+)>c(H+)
答:
氨水的
电离程度大于与水的电离程度,可以说氨水抑制了水的电离,而H+主要来源于H2O的电离,而且水的电离是很弱的,从他们的电离常数就能知道,水的电离常数为1.0x10^-14,而氨水的电离常数为1.8x10^-5,所以,氨水电离常数大得多,很明显c(NH4+)>c(H+)。
氨水中的
各
离子浓度大小
?
答:
根据NH3+H2O==NH3.H2O===NH4+ +OH— (可逆符号)H2O===H+ + OH— (可逆符号)OH- >NH4+ >H+
氨水中
,铵根
离子浓度
为什么大于氢离子浓度?
答:
一水合氨的
电离程度比水的大得多,所以铵根离子和氢氧根
离子的
浓度相差不大。氢氧根离子浓度与氢
离子浓度的
乘积为10^-14,假设
氨水的
pH为8,则氢氧根浓度就是氢离子浓度的100倍了,碱性再强一些,差距更大。所以氢氧根离子浓度比氢离子浓度大得多。所以铵根浓度大于氢离子浓度。
下列各
离子浓度的大小比较
,正确的是
答:
NH3·H2O中
,因为浓度相同,所以(NH4)2SO4 的浓度最大,而
NH3·H2O的
浓度最小,氯化铵为强酸弱碱盐,而NH4HCO3为弱酸弱碱盐,其水解程度
比较
大,所以c(NH4+)由大到小的顺序是:① > ③ > ② > ④,故A正确;常温时,将等体积的盐酸和
氨水
混合后,pH = 7,说明氢
离子浓度
与氢氧根离子...
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