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氯化氢是强电解质吗
氯化氢是
不
是强电解质
答:
不是强电解质
。它不能完全电离。这一点就可以完全确定是不是强电解质。
HCl
是强电解质
,为什么还会挥发?
答:
HCl 的确是强电解质.在水中以 H+ Cl- 形式存在 但这些离子在水中是四处游荡
,常常"碰面"的 只是它们在碰面后没有足够能量抓住彼此,形成分子.而加热后,它们就有了足够的能量结合成分子.又由于本身物理性质易挥发,所以HCl就以分子的形式逸出了 ...
下列事实中,能证明
氯化氢是强电解质
的是( )A.氯化氢易溶于水B.氯化氢...
答:
A、易溶于水的物质不一定是强电解质,如醋酸,故A错误;B、水溶液能导电的物质不一定是强电解质,如二氧化硫为非电解质,故B错误;C、氯化氢在水溶液里完全电离,说明
氯化氢是强电解质
,故C正确;D、易挥发的物质不一定是强电解质,如酒精,故D错误;故选C.
HCl是
电解质吗
?
答:
Hcl是电解质,而且是强电解质
,你首先要弄清楚电解质的定义是在熔融状态或其水溶液下能导电的纯净物
下列物质中属于
强电解质
的是( ) A.液态HCl B.氨水 C.SO 3 D.HF_百度...
答:
A.液态氯化氢在水溶液里能完全电离,
所以是强电解质
,故A正确;B.氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;C.三氧化硫是非电解质,故C错误;D.氟化氢在水溶液里只有部分电离,为弱电解质,故D错误;故选A.
将以下4份溶液分别置于如图的装置中,其它条件相同时,灯泡最亮的是...
答:
A.
氯化氢是强电解质
,该溶液中氯离子浓度是1mol/L;B.蔗糖是非电解质,在溶液中以分子存在,溶液中离子浓度很小;C.醋酸的弱电解质,在水溶液里部分电离,所以该溶液中醋酸根离子浓度小于1mol/L;D.氯化钙是强电解质,在水溶液里完全电离,该反应中氯离子浓度是2mol/L;通过以上分析知,离子...
氯化氢
为什么
是强电解质
答:
虽然HCl是由分子构成的,且在液态时不能电离。但它溶于水时能【完全】电离成H+和Cl-,所以
是强电解质
。注意定义中:“熔融时、溶于水时”二者是【或】的关系,也就是说符合其中的一个条件即可
氯化氢
,它在水溶液中能电离出阴阳离子,但是熔融的氯化氢并不导电...
答:
氯化氢是强电解质
,液态氯化氢不导电,其原因是没有离子 它在水溶液中能电离出阴阳离子,原因是水分子的作用是HCL电离产生了 但是熔融的氯化氢没有产生自由离子 更深层次的不需要掌握
...为什么氯离子不会和水中的氢离子结合成
氯化氢
。
答:
因为是在水溶液中,
氯化氢是强电解质
,在水中完全电离,即氯化氢分子在水中会电离形成氢离子和氯离子,反过来自然不可能发生 同样的,一水合氨是弱电解质,因此会存在铵根与氢氧根变成一水合氨的动态平衡 只有在加热的状况下,偶然形成的氯化氢分子溢出溶液进入环境当中,才会产生氯化氢,而它重新进入水中时...
如何实验证明
氯化氢是强电解质
答:
A.氯化氢在水溶液里完全电离,说明
氯化氢是强电解质
,故A正确;B.水溶液能导电的物质不一定是强电解质,如二氧化硫为非电解质,故B错误;C.易溶于水的物质不一定是强电解质,如醋酸,故C错误;D.易挥发的物质不一定是强电解质,如酒精,故D错误;故选A.
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