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氯化氢电离方程式
氯化氢电离方程式
答:
氯化氢电离方程式HCl=Cl-+H+
。HCl为强电解质,电离生成氢离子和氯离子,电离是指水溶液中或者熔融状态下,某种物质解离成为阴阳离子。氯化氢的电离实际上严格来说是盐酸的电离。HCl=H++Cl-由于盐酸是强电解质,因此,这不是可逆反应,不能用可逆符号。在水溶液中的电离方程式 HCl为强电解质,电...
hcl的
电离方程式
答:
hcl的电离方程式:HCl=Cl-+H+
。氯化氢的电离过程是化学反应,是水分子与氯化氢分子间的相互作用。当氯化氢分子与水分子相遇时,水分子的氢键与氯化氢分子的氯原子发生吸引作用,形成氯离子和水合氢离子。然后,水合氢离子在水分子的作用下进一步解离,生成氢离子和氯离子。氯化氢的电离过程是酸碱反应的关...
写出下列物质的
电离方程式
HCl=___ Ba(OH) 2 =___ Fe 2 (SO 4 ) 3...
答:
氯化氢为强电解质,完全电离,
电离方程式:HCl=H++Cl-
;故答案为:HCl=H++Cl-;氢氧化钡为强碱,为强电解质,完全电离,电离方程式:Ba(OH)2=Ba2++2OH-;故答案为:Ba(OH)2=Ba2++2OH-;硫酸铁为盐属于强电解质,...
氯化氢
在水溶液中的
电离方程式
答:
氯化氢在水溶液中的电离方程式:HCl=H^++Cl^-
。一、氯化氢简介 氯化氢,化学式为HCl,一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的,是无色有刺激性气味的气体。其水溶液称为盐酸,又称氢氯酸。氯化氢极易溶于水,在0℃时,1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。二、氯化氢的理化性质 氯化...
写出下列物质溶于水的
电离方程式
:(1)HCl:___;(2)Ba(OH)2:___;(3...
答:
(1)氯化氢为强电解质,在水溶液中完全电离,
电离方程式为:HCl═H++Cl-
,故答案为:HCl═H++Cl-;(2)Ba(OH)2为强电解质,在水溶液中完全电离,电离方程式为:Ba(OH)2═Ba2++20H-,故答案为:Ba(OH)2═Ba2++20H-;(3)碳酸氢钠为强电解质,在水溶液中完全电离出钠离子和...
HCL在水溶液中的
电离方程式
,CL单质溶于H2O中发生反应的化学方程式
答:
氯化氢
溶于水的
电离方程式
为HCL+H2O=[H3O]+ + CL- 氯气通入水中CL2+H2O≒HCL+HCLO(这是可逆反应) 另外由于次氯酸不稳定,在水中也自身发生分解反应 HCLO=HCL+O2↑.
氯化氢
HCl
电离方程式
是单向的还是双向的?为什么?
答:
是单向的。因为氯化氢HCl是强电解质,在水溶液中成盐酸,盐酸全部电离,是单向的,不可逆的,电离方程式:
HCl=H++Cl-
。所以氯化氢HCl电离方程式是单向,即是不可逆的。
下列物质中哪些溶于水后可以电离?写出相应的
电离方程式
答:
除了葡萄糖以外溶于水都可以
电离
HCl===H++Cl- NH4NO3===NH4+ + NO3- Ba(OH)2===Ba2+ +2OH- AgNO3===Ag++NO3- BaCl2===Ba2+ + 2Cl- KAl(SO4)2===K+ +Al3+ +2SO42-
根据
电离方程式
HCL==(H+)+(CL-),判断HCL分子力有离子键对吗?
答:
不对,因为HCL的
电离方程式
并不是纯的HCL所电离,而是在其水溶液中(形成盐酸,混合物)或者溶于其他的极性溶剂中才能电离。严格来说,离子键与共价键没有严格的界限,当形成共价键的两个原子的电负性相差较大时,达到一定程度也就形成了离子键。判断有没有离子键的原则一般是熔融状态下能否导电。
盐酸的
电离方程式
答:
(1)盐酸溶液中
氯化氢
为强电解质完全电离,
电离方程式
为:HCl=H + +Cl - ;,醋酸为弱电解质存在
电离平衡
,电离方程式为:CH 3 COOH⇌CH 3 COO - +H + , 故答案为:HCl=H + +Cl - ; CH 3 COOH⇌CH 3 COO - +H + ; (2)①盐酸中不存在电离平衡:取适量盐酸...
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