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氯化钠结晶析出
硝酸钾制取的反应原理是什么??
视频时间 100:85
高中化学 关于蒸发
结晶
冷却结晶
答:
常以
氯化钠
和硝酸钾为例说明问题。氯化钠的溶解度受温度影响较小,硝酸钾的溶解度受温度影响较大。如果是氯化钠中混有少量的硝酸钾,适合用蒸发
结晶
,蒸发剩余少量水趁热过滤,则少量的硝酸钾由于高温下溶解度较大而绝大部分留在滤液中除去,氯化钠溶解度较小所以大部分
析出
,此时如果制成热的饱和溶液...
粗盐提纯原理中,每一步操作的依据
答:
3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2
NaCl
4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 6过滤 向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量,或是直接蒸发)7.蒸发
结晶
蒸发的具体...
为什么用蒸发
结晶
法可以分离硝酸钾中少量
氯化钠
的混合物?
答:
用蒸发结晶法可以分离硝酸钾中少量氯化钠的混合物。KNO3的溶解度随温度升高,溶解度增大很高 ,而NaC的溶解度随温度的升高,溶解度变化不大。所以分离这两种物质使用蒸发结晶和降温结晶的方法都可以 使用蒸发结晶过滤出来的是
氯化钠晶体
降温结晶过滤出来的是硝酸钾晶体 ...
为什么提纯
NaCl
可用蒸发溶剂法,分离NaCl和NaNO3可用降温
结晶
法
答:
因为,
NaCl
溶液中只有一种溶质,只要将溶剂水蒸发了就是纯的NaCl。而NaCl和NaNO3两者的溶解度随温度变化程度不同,NaCl在水中溶解度随温度没多大变化,而NaNO3在高温下在水中溶解度很大,而常温下NaNO3溶解度约10g。因此当它们两混合,可采用降温的方法以
析出
NaNO3
结晶
来分离NaCl和NaNO3。
硝酸钾中含有少量
氯化钠
,怎么除杂质
答:
也可以用降温结晶分离出硝酸钾.2、降温结晶:即蒸发浓缩冷却结晶先加热溶液,蒸发溶剂成饱和溶液,此时降低热饱和溶液的温度,溶解度随温度变化较大的溶质就会呈
晶体析出
,叫降温结晶。例如:当
NaCl
和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时,即可采用此法,先分离出KNO3,再分离出NaCl....
硝酸钾混有少量
氯化钠
如何除杂
答:
而当氯化钠混有少量的硝酸钾时,也可将该固体配成溶液,然后蒸发,使
氯化钠结晶析出
(因为氯化钠在水里面的溶解度不是很大),此时由于硝酸钾在热水中的溶解度很大,所以,硝酸钾不会随着氯化钠的结晶也跟着结晶出来,而是继续溶解在溶液里面,所以,通过过滤,就可以得到纯净的氯化钠了 ...
溶液中有氯化钙
氯化钠
氢氧化钠如何
结晶
答:
1、首先加碳酸钠沉淀出碳酸钙结晶。2、然后加盐酸得到氯化钙结晶。3、最后或者将上述固体混合物共熔于1413℃(氯化钠的沸点)以上1600℃(氯化钙的沸点)以下,通过沸腾分离出
氯化钠结晶
。
为什么采用蒸发
结晶
可以把
氯化钠
固体中含有的少量的硝酸钾分离出来_百 ...
答:
通过这两张图你可以看到
氯化钠
随着水溶液温度的升高溶解度变化很小,而硝酸钾溶解度变化却非常大。当你将你说的混合固体溶入水中时,蒸发
结晶
,溶液沸腾,这个时候因为水比较少(你在蒸发结晶肯定最后水剩下很少),氯化钠基本上
析出
了,而硝酸钾在这个温度下溶解度非常大,几乎没有什么析出(即使在水...
析出
的
晶体
含有
结晶
水吗比如
NaCl
饱和溶液
答:
不同的
晶体
不同,
NaCl
不带
结晶
水,Na2SO4带,主要与晶体结构有关。
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