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氯原子和钠原子半径比较
初三化学
钠
的
半径与氯
的半径哪个大
答:
原子半径比较:1.沿周期表从左向右逐渐减小 2.从上到下逐渐增大 离子半径比较:先看离子核外电子层数,层数越多离子半径越大;电子层数相同,看核电荷数 核电核数越大对外界电子的吸引力越大,离子半径反而越小。由此Na在第三周期第一主族,Cl在第三周期第七主族。
因此原子半径Na>Cl
。Na+只有两...
NA
H CL
原子半径
大小
答:
同一周期中,
原子
序数越大,
半径
越小(稀有气体除外,这个同周期中最大)同一主族,原子序数越大,半径越大,
Na
,Cl同周期,Cl>Na Na,H 同主族,Na>H 于是半径大小Cl>Na>H
比较
(1).Li,
Na
(2).S,Cl的
原子半径
大小,并说明理由?
答:
(2)S>Cl,因为在周期表中S,Cl是同周期(第三周期)元素,且S排在Cl左边,所以根据同周期元素(从右到左)
原子半径
大小逐渐增大的规律,得出S>Cl,5,
Na
>Li,因为
钠
有三个电子层,锂才两层。S>Cl,这两种元素都有三层电子,
氯
有17个质子,所以对电子层的吸引力比硫(16质子)大,所以呢,就把电子层...
钠原子与氯原子
的离子
半径和原子半径
怎么
比较
?
答:
决定半径大小的因素主要是电子层数,如果电子层数相同则看核电荷数,
核电荷数越大,半径越小
。钠原子核外电子排布是281,氯原子是287,它们都有3个电子层,所以应该看核电荷数,氯原子的核电荷数是17,比钠原子的11大,即氯原子的质子数多,对核外电子的吸引力强,半径就小(这就像用手抓沙子,用...
为什么
钠原子
的
半径
大于
氯原子
的半径?而钠离子的半径小于氯离子?
答:
所受到的吸引力比钠的电子大得多,
所以氯原子的半径要小
,钠原子的半径大 而钠离子的外层只有两层电子,且带正电,平均每个电子受到多余一个正电荷的吸引,氯离子的外层有三层电子,且带负电,平均每个电子受到不到一个正电荷的吸引,因此钠离子的半径小于氯离子的半径 ...
将
氯原子
氯离子
钠原子
钠离子
原子半径
按大小顺序排列 且为什么_百度...
答:
Na
>Cl->Cl>Na+
比较
原则:先看电子层数,电子层数多的是
半径
大的。电子层数相同的,看核电荷数,核电荷数大的半径小。电子层数:Cl-=Cl=Na>Na+ 核电荷数:Na>Cl
氯
离子
和钠
离子谁的
半径
大,怎么
比较
?
答:
钠离子的
半径
大于氯离子的半径。一般来说,对于两种离子,其半径大小可以通过
比较
它们所属的原子的半径以及电荷数来确定。钠离子(Na+)的半径大于
钠原子
的半径。当钠原子失去一个电子形成钠离子时,电子云收缩,使得正电荷的核吸引电子云中的其他电子更强,导致离子半径变小。然而,钠离子仍然比氯离子的...
钠
离子、镁离子、
氯
离子的
半径
大小
比较
?
答:
一般,电子层数越多,微粒
半径
越大,所以
氯
离子大于
钠
离子和镁离子。钠离子与镁离子电子层结构相同,电子层结构相同时,核电荷数越小,半径越大。所以钠离子大于镁离子。结论:氯离子>钠离子>镁离子
请问
钠
离子
与氯
离子 哪个
半径
大 为什么
答:
你是说正七价的
氯原子
?如果是这样的话钠离的
半径
要大于氯离子的半径。这是因为钠离子的核外电子层排布与正七价氯离子的相同。此时应
比较
两者原子序数大小。原子序数大的半径反而小。因为钠的原子序数大于氯的原子序数,所以钠离子半径大于正七价氯离子半径 ...
氯
离子
和钠
离子
半径比较
答:
原子半径
大小判断是根据一下原则:1、首先判断元素的电子层数,电子层数越大,半径越大.2、然后判断其原子序数,原子序数越大,半径越小.而离子半径大小判断也是相同原则.首先判断出
钠
,
氯
离子的电子层数是氯离子的大于钠离子,然后判断出钠的原子序数钠离子的半径大于镁离子小,所以氯离子的半径大于钠离子的...
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