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水比硫化氢稳定是因为
H2O,
H2S
和HCl
的稳定性
怎么比较
答:
比较容易不容易反应就好 水不容易与任何东西反应
H2S
易挥发分解 浓HCl有挥发性 所以水最
稳定
氟化氢 水
硫化氢
的热
稳定
性比较下 提示 考虑氢键 常温状态 非金属性...
答:
热
稳定
性:HF>H2O>
H2S
。这主要是从键能大小来分析,也可以由元素的非金属性来判断——元素的非金属性越强,气态氢化物中形成的共价键就越牢固,热稳定性就越好。熔沸点:H2O>HF>H2S。常温下水为液态,氟化氢与
硫化氢
为气态。氢键属于分子间作用,主要影响气态氢化物的熔沸点等物理性质。
由于
每摩水可以...
水的熔沸点
比硫化氢
高是什么原因?能不能由此认为氧的非金属性强于硫...
答:
水的熔沸点
比硫化氢
高,
是因为水
分子间存在着氢键,而硫化氢分子间则没有氢键,只存在范德华力,范德华力比氢键的作用力弱,所以硫化氢的熔沸点
比水
低。氢键的形成的确与氧元素的非金属性很强有关系,但不能由此认为氧的非金属性比硫强。可以通过水和硫化氢
的稳定性
来比较。
大家好问一道化学键的问题?
答:
A氮气性质
稳定是因为
氮氮三键的稳定结构 B水的沸点高于
硫化氢
是
因为水
分子间存在氢键 C热稳定性是化学性质,与化学键键长以及键能有关 D氮气难溶于水与分子极性有关,此外“相似相溶”。所以选AC,B项中氢键不属于化学键。
水和
硫化氢
熔点比较,及原因,物质结构方面,谢谢
答:
水的熔点大于硫化氢熔点。这
是因为水
分子中氧原子电负性大,极性
比硫化氢
大,所以分子间力是水更大,同时水分子中的分子间氢键比硫化氢分子中的氢键作用力要大(氧电负性大于硫),这样由于分子间力和氢键作用,使得水分子的熔点比硫化氢高了。
为什么.水在乙醇中的.溶解度.大于
硫化氢
答:
因为
乙醇含有氢键,水与其相似相溶,而
硫化氢
是微溶于水的,其溶解度与温度和电离度有关。通常说相似相溶只是一般规律,还和它的酸性强弱,电离度有关,它的电离度太小了,类似碳酸,所以溶解度小。硫化氢难溶是0.1g以下,微溶是溶解0.1g~1g之间,可溶是1g~10g之间,易溶是10g以上,硫化氢和
水
是...
双氧水和过
硫化氢
的热
稳定
性谁高
答:
双氧水(过氧化氢)比过
硫化氢
具有更高的热
稳定
性。1、温度:双氧水在较低温度和较高纯度下相对稳定。当纯双氧水加热到153℃或更高温度时,会发生猛烈爆炸性分解的反应。在较低温度下,双氧水的分解反应相对平稳进行,产生水和氧气的释放。双氧水的分解反应方程式为:2H2O2→2H2O+O2↑+46.94kcal。2、...
硫化氢
和氯化氢
的稳定性
比较
答:
原因
是因为
在同一周期中,越往右非金属性越强,所以氯的非金属性
比硫
要强,所以
硫化氢
没有氯化氢
稳定
。硫化氢为易燃危化品,与空气混合能形成爆炸性混合物,遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。氯化氢主要用于制染料、香料、药物、各种氯化物及腐蚀抑制剂。
硫化氢比
水的沸点低能说明水中含有氢键嘛
答:
而沸点越高,证明键能越大,越
稳定
。但是根据元素的递变规律应该是氧最活泼,其氢化物应该溶沸点最高才对,但是实际上水的沸点才100摄氏度(标准大气压),而其他的氢化物沸点却高出许多。这
是因为水
分子之间的氢键使他们作用力更大。注:氢键不是化学键,比化学键弱,但是比分子间作用力强 ...
水的化学性质
答:
化学性质
稳定是
自身结构决定的,
是由于
氢氧键的稳定性决定的,氢氧键键能很大,不容易断裂,所以化学性质不活泼。而水分子间的氢键影响的是水的物理性质,比如比同族硫形成的
硫化氢
熔沸点要高(分子晶体,分子量越大,熔沸点越高,此处反常,氢键所致)。
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