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求Cu–Zn电池的电动势
铜锌
电池的电动势
怎么算?
答:
锌电极的电极反应为:Zn(s) → Zn^2+(aq) + 2e-,其标准电极电势为 -0.763V
。铜电极的电极反应为:Cu^2+(aq) + 2e- → Cu(s),其标准电极电势为 0.337V。因此,铜锌电池的电动势为:E = -0.763V - 0.337V = -1.1V。
铜锌
电池的电动势
答:
1、E0Cu2+/Cu == 0.345v 2、E0Zn2+/Zn == -0.763v
3、铜锌电池在标准状态下的电池电势 == 0.345-(-0.763 ) ==1.108v
原理:铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,...
锌铜原
电池的电动势
大小大约是多少啊?
答:
Cu
(2+)+2e=Cu,E=0.337V
Zn
(2+)+2e=Zn,E= —0.763V 故
电动势
=1.1V
铜锌
电池
在标准状态下的电池电势
答:
E0
Zn
2+/Zn == -0.763v 铜锌
电池
在标准状态下的电池电势 == 0.345-(-0.763 ) ==1.108v
电位分析法原
电池的电动势
答:
在可逆条件下的原
电池
,即电流极小且接近平衡状态时,电池两端的电位差被称为
电动势
。电动势的计算是所有相界面电位差的代数和。以铜锌原电池为例,其反应可以表示为:(-)
Cu
|
Zn
, ZnSO4(a1)|CuSO4(a2), Cu(+)这里,"|"或","代表相界面。这个电池有四个界面,分别是Cu与Zn、Zn与Zn2+、...
Cu
-
Zn原电池
中,当Zn2+浓度减小时原电池
电动势
又如何变化?为什么?_百度...
答:
当Zn2+浓度减小时,
Cu
-
Zn原电池的电动势
会升高。这是因为Cu-Zn原电池是由阴极(铜)和阳极(锌)组成的,在电池内部进行的是阴极铜与阳极锌的电子交换。锌的电子被铜吸收时,锌会变成Zn2+离子。当Zn2+浓度减小时,意味着锌电子数量减少,导致阳极电势降低,整个电池的电动势升高。
Cu
-
Zn电池
(0.01mol/LZnso4,0.01mol/LCuso4)的标准电极是多少?_百度...
答:
铜锌标准
电动势
1.102,不同浓度通过Nernst方程换算:E(MF)[T]=E(MF标准)[T]-RTInJ/zF
铜锌原
电池
增大
电动势
可以采取的方法是?
答:
电池电动势
E=E(正极)-E(负极)而E(正极)=E(
Cu
2+/Cu)+klgc(Cu2+),k=0.0592/z>0 E(负极)计算方法一样 所以Cu2+溶度增大,E(正极)增大,电池电动势增大 而
Zn
2+溶度增大,电池电动势反而降低
高中物理电路 第二题
答:
那么来看题目。
电动势
E=W/q,意思是表示电源利用电源中的非静电力做功W(比如
Cu
-
Zn原电池
中就利用了化学反应时产生的作用力。此处的非静电力是指电场力以外的能对电荷产生作用的力,它可以将正电荷q从低电势搬运到高电势,也就是使电池内部有从负极到正极的电流),从而将其它形式的能量转换成电能。所...
电分析化学的化学
电池
答:
负者为负.也就是说,阳极不一定是正极,负极也不一定是阴极.阴极Zn 2++2e- = Zn还原反应阳极
Cu
=Cu2++ 2e- 氧化反应总反应:Zn 2++Cu=Cu2++Zn Zn|ZnSO4(xmol/L) || CuSO4(ymol/L)|Cu电解池Cu|CuSO4(ymol/L) || ZnSO4(xmol/L)|
Zn 电池电动势
E电池= φ右-φ左写电池式的规则...
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