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沸点与元素周期表的关系
元素周期表
中,熔
沸点
规律是什么?
答:
元素周期表
中元素熔
沸点
规律:1、同一
周期元素
随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;2、同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定,在所带电荷相同的情况下,原子半径越小,金属键键能越大...
元素周期表
中熔
沸点
规律
答:
元素周期表中熔沸点规律是金属单质沸点逐渐减小;非金属单质熔沸点逐渐增大
。化学元素周期表介绍:元素周期表(Periodic table of elements)是根据元素原子核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形,某些元素周期中留有空格,使特性相近的元素归在同一族中,如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、...
元素周期表
中同一主族元素单质的熔
沸点
变化
有什么
特点?
答:
元素周期表中同一周期,同一主族元素单质熔沸点变化规律是从左到右,单质的熔沸点先升后突降
,到非金属时不太规律(与分子大小有关)。第七主族是升高因为第七主族是分子晶体,熔沸点由分子间作用力决定,从上到下分子量增加,分子间作用力增强,熔沸点升高。物质有晶体和非晶体,晶体有熔点,而非晶体...
元素周期表
中单质
沸点
有怎样的规律
答:
元素周期表
中:同一周期主族元素i从左到右,单质的熔
沸点
先升后突降,到非金属时不太规律(与分子大小有关);同一主族,如果形成的是小分子,则从上到下熔沸点升高,若形成是大分子,则从上到下降低gk原因:第一主族是金属,金属是大分子(整块金属可以看成为一个分子)swa其熔沸点只与化学键(...
如何比较
元素周期表
中
元素的沸点
?
答:
元素周期表
中元素的溶沸点比较方法如下:首先判断其单质的晶体类型,晶体类型不同,决定其熔
沸点的
作用也不同。金属的熔沸点由金属键键能大小决定;分子晶体由分子间作用力的大小决定;离子晶体由离子键键能的大小决定;原子晶体由共价键键能的大小决定。所以,第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定,...
元素周期表
中还原性、氧化性、熔
沸点
是怎样的?
有什么
规律啊
答:
根据
元素周期
律比较 同主族元素从上到下单质还原性增强,离子还原性减弱。同主族元素从下到上单质氧化性增强,离子氧化性减弱。熔
沸点
比较:一般情况下固体大于液体大于气体。(也叫作根据常识判断)一般来说分子式量越大熔沸点越高,但是有一些化合物中存在氢键(氢键不是化学键,氢键的能量大于范德华...
元素周期表
中单质熔
沸点
变化规律氢化物熔沸点变化规律
答:
元素周期表
中:同一周期主族元素i从左到右,单质的熔
沸点
先升后突降,到非金属时不太规律(与分子大小有关);同一主族,如果形成的是小分子,则从上到下熔沸点升高,若形成是大分子,则从上到下降低gk原因:第一主族是金属,金属是大分子(整块金属可以看成为一个分子)swa其熔沸点只与化学键(...
元素周期表
中,熔点
和沸点
怎么比较大小,
有什么
规律
答:
元素周期表
中,,同周期从左到右,非金属性增强,,金属性减弱,,融
沸点
降低 同主族从上到下,金属性增强,,非金属性减弱,,融沸点升高。 再者晶体类型,,也很重要,,一般,,原子晶体大于离子晶体大于分子晶体,,金属晶体之间差别大
元素周期表
中融
沸点的
规律
答:
(1)同一
周期元素
随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。
沸点
要看单质所属的晶体类型,不存在规律。另,
元素的
金属性 (1)同一
周期的元素
从左到右金属性递减,非金属性递增;(2)...
元素周期表
中
沸点
熔点高低的判断,在线等,急
答:
(1)同一
周期元素
随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减(由于C是原子晶体,溶
沸点
远大于同周期其他元素);(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增(C和Si例外,C>si)
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