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浓度对电离平衡的影响
电离平衡
常数与哪些因素有关?
答:
浓度对电离平衡常数的影响是由于反应物或产物的浓度的变化会引起离子集团分解和结合的改变,从而改变电离平衡常数
。具体来说,当反应物或产物的浓度增加时,离子集团分解和结合的速率会增加,从而使得电离平衡向正方向移动,平衡常数增大。3、压强 压强对电离平衡常数的影响是由于压强的改变会引起反应物或产物...
浓度对电离平衡的影响
并说明浓度是分子浓度还是离子浓度
答:
浓度对于电离平衡有很大的影响,首先化学平衡移动原理同样的适用于电离平衡,
就是物质总是向能量和物质减少的方向移动
,如果浓度高的话虽然会有更多的发生电离但是已经电离的离子会对新的电离产生影响,所以浓度增加会使电离程度降低,浓度既有分子浓度又有离子浓度的影响,分子浓度使得电离的离子更多但是程度降...
浓度对
弱电解质
电离平衡的影响
答:
温度:升高温度,促进弱电解质的电离;
浓度:增加弱电解质的浓度,平衡向电离方向移动,但电离程度降低,加水稀释,平衡向电离方向移动
,但电离程度增大;同离子效应;化学反应:加入与弱电解质能反应的物质,可以使电离反应增加。
影响
弱电解质
电离平衡的
因素有哪些
答:
影响电离平衡的因素
1、浓度:浓度越大,电离程度越小。在稀释溶液时,电离平衡向右移动,而离子浓度会减小
。2、温度:温度越高,电离程度越大。因电离过程是吸热过程,升温时平衡向右移动。3、同离子效应:如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,增大了CH3COO-浓度,平衡左移,电离程度减小;加入稀HCl,平衡...
影响电离平衡的
因素有哪些
答:
影响电离平衡的因素有浓度和湿度,
浓度越大,电离程度越小,在稀释溶液时,电离平衡向右移动,而离子浓度会减小,温度越高,电离程度越大
,因电离过程是吸热过程,升温时平衡向右移动。电离,或称电离作用、离子化,是指在(物理性的)能量作用下,原子、分子形成离子的过程,是指原子或分子获得一个负或...
影响电离平衡的
因素有哪些?
答:
影响电离平衡的因素主要有以下几点:1. 温度:电离过程是吸热过程,温度升高会使平衡向电离方向移动,从而增加电离程度。2. 浓度:弱电解质溶液中,
浓度越大,电离程度越小
。这是因为浓度的增加会使溶液中的离子浓度增加,从而抑制电离反应。3. 同离子效应:在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同...
浓度对
化学
平衡的影响
答:
浓度对
化学
平衡的影响
,具体如下:1、反应物浓度增大,则化学反应速率加快,平衡向正反应方向进行。2、反应物浓度小,则平衡向逆反应方向进行溶液稀释的时候,把
电离
过程看成是化学反应。可以看作
离子的
浓度变小,即生成物的浓度变小,反应向着正反应方向进行,也就不断向电离方向移动。3、如果改变影响...
浓度对
弱电解质的
电离平衡的影响
答:
影响电离平衡的
直接因素就是温度和浓度,其他因素如体积、压强等只要不影响温度和浓度变化,电离平衡仍然是不变的。向醋酸溶液中加入同浓度的醋酸后,浓度不变,温度也不变,因此电离平衡不改变,氢
离子浓度
自然也不变,PH值就不变。NH3·H2O=可逆=(NH4+)+OH-,加入NH3后,与水反应生成NH3·H2O,增大...
浓度对
化学
平衡的影响
是 增大浓度化学平衡向正方向移动 但是为什么浓度...
答:
浓度对
化学
平衡的影响
是 增大浓度化学平衡向正方向移动。浓度增大
电离平衡
是向正方向移动。以醋酸为例,醋酸浓度增大,pH变小,平衡向电离方向(正方向)移动。浓度增大反而变小的是的是电离率或者反应百分率。
浓度对电离
和水解
的影响
答:
加水稀释,
平衡
右移,
电离
程度增大 对于水解,盐类本身的性质是
影响
其水解的主要因素。其次就是
浓度
。盐溶液的浓度越小,水解程度越大。比如加水稀释,平衡右移,水解程度增大 根据平衡移动的原理,在盐溶液中加入适量的酸或碱后,由于增大了盐溶液中H+或OH-的浓度,使平衡向左或向右移动,这样就可以...
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