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浓硫酸和浓硝酸酸性强弱
浓硫酸与浓硝酸
谁
酸性
强
答:
显然pKa(HNO3) > pKa(H2SO4),即Ka(HNO3) < Ka(H2SO4),说明
硫酸
比
硝酸
的
酸性
更强
硫酸和硝酸酸性
哪个更强
答:
硫酸和硝酸均是强酸,如果是水溶液里,它们酸性几乎相等,就是浓度越大酸性越强
对于纯净的硫酸与硝酸,按照它们的自偶电离程度及生成物释放质子的能力来看,显然硫酸酸性比硝酸强,再者两个混合会发生反应:HNO3 + 2H2SO4===NO2HSO4 + H2SO4^H2O
硝酸作了“碱”,说明硝酸酸性比硫酸弱
...
硝酸与硫酸
哪个的
酸性
强
答:
硫酸
>硝酸 1.硝酸是一种重要的强酸.它的特点是具有强氧化性和腐蚀性.除了金、铂、钛、铌、钽、钌、铑、锇、铱以外,其他金属都能被它溶解.通常情况下人们把69%以上的硝酸溶液称为
浓硝酸
,把98%以上的硝酸溶液称为发烟硝酸.:纯硝酸是无色发烟液体,易分解出二氧化氮和氧气,因而呈红棕色.一般商品带...
盐酸
硫酸
硝酸
那个
酸性
强
答:
酸性:
硫酸
>盐酸>
硝酸
大学时会学习有关强酸
酸性比较
的知识,虽然他们都是强酸,其酸根离子水解程度极其微弱,但还是会有极弱的水解,正因为他们这种极弱的水解能力的细微不同导致其酸性会有细微的差异.
浓硫酸
,浓盐酸,
浓硝酸
谁的
酸性
强
答:
和酸对金属氧化物的反应,生成水的能力。
所以酸性的强弱,并非是酸的腐蚀能力的大小。浓硫酸、浓硝酸甚至不能与金属发生置换反应
,去氧化能力也逊色于浓盐酸。所以,在实践中对金属的氧化物进行处理时,一般可以采用浓盐酸,而不能采用浓硫酸和浓硝酸。所以三者中浓盐酸的酸性最强。
硫酸
强还是
硝酸
强?
答:
硝酸最浓的也是稀溶液,而硫酸则不同,
浓硫酸
具有强氧化性,主要是显最高价硫元素的性质(再说,浓硫酸最稀的也有98%,氢离子几乎电离不了),可
与硝酸
抗衡,但稀硫酸则不同,它纯是靠电离出的氢离子来显酸性,氧化性,哈,不敢恭维.至于酸的比较,(本人语文大概不好到哪里,暂且只看作
酸性比较
,忽略氧化性...
试比盐酸、
硫酸
、
硝酸
、氢氟酸的主要性质(
酸性强弱
、挥发性、脱水性...
答:
挥发性:浓盐酸、
浓硝酸
、HF溶液具有挥发性。
浓硫酸
相反,具有吸水性。脱水性:仅针对浓硫酸。氧化性:HCl、H2SO4为非氧化性酸(但是浓硫酸具有强氧化性),HNO3是氧化性酸,稀硝酸即具有强氧化性,浓硝酸氧化性更强;不稳定性:就稀溶液而言,HNO3不稳定,见光或受热都会促使其分解,其他三种酸很...
盐酸,
硝酸
,
硫酸
,
酸性强弱
的判断方法
答:
>H₃PO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃2、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高,酸性越强。如酸性:3、同一主族元素,核电荷数越多,原子半径越大,氢化物酸性越强,如酸性:4、非同一主族元素的无氧酸酸性,需靠记忆。如酸性:
酸性强弱
:盐酸>
硫酸
>
硝酸
。
浓盐酸
浓硝酸 浓硫酸
哪个腐蚀性最强?
答:
浓硫酸
。要看具体物质。如铜可溶于硝酸(浓、稀均可)、浓硫酸,但不溶于盐酸、稀硫酸。钛不溶于硝酸、硫酸,但可溶于浓盐酸。对于铝,浓盐酸的腐蚀性最强;对于锌、铁、铜等金属,
浓硝酸
腐蚀性最强;对于多数有机物,浓硫酸的腐蚀性最强。
浓硝酸
是强酸和强氧化剂,稀硝酸是弱酸和弱氧化剂,对不?
答:
浓硝酸
是强酸和强氧化剂正确 稀硝酸是弱酸和弱氧化剂这个就不对了,弱氧化剂可以认为对的,但是稀硝酸是强酸。浓盐酸和稀盐酸都是强酸,不具有氧化性,但是浓盐酸有时候可以体现还原性(制备氯气)
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