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溶液什么时候导电性最强
如何判断
溶液导电性
强弱
答:
3、电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性
。4、
溶液的温度,温度越高,导电能力越强
。5、电解质的类型,相同条件下,电解质的类型不同,导电能力也不同。
溶液
中
导电能力最强
的点是pH为7的点还是恰好完全反应的点?
答:
是自由移动的离子的浓度最大的点。有可能是ph=7的点也有可能是恰好完全反应的点,
溶液
的
导电能力
与自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷有关系。离子所带的电荷越多则导电能力越强自由移动的离子的浓度越大则导电能力越强。
如何判断
溶液导电性
强弱?
答:
根据
溶液
的电离度、离子迁移数、离子活度等参数进行判断。影响
导电性
的主要因素有电离度、电导、离子淌度、离子迁移数、离子活度和离子强度。1、电离度 电离度大,表示离解生成的离子多,
导电能力
强。在一定温度下,电解质的电离度随其浓度的减小而增大。电离度、浓度和电离常数之间的定量关系由奥斯特华冲...
溶液导电性
问题
答:
滴加的话溶液的导电性会逐渐减弱,
随着不断的滴加,沉淀完全以后溶液的导电性会逐渐增强
。如果是直接加的话,看量,有三种情况 1.氢氧化钡溶液不足,生成硫酸钡,溶液导电性下降,但不为零 2.氢氧化钡刚好跟硫酸完全反应,溶液导电性约为零 3.氢氧化钡过量,溶液导电性可能下降,可能上升,可能不变...
溶液导电性
强弱的判断【高中化学】
答:
溶液的导电能力与多种因素有关:1.离子浓度
,相同条件下离子浓度大的导电能力强.2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性.4.溶液的温度,温度越高,导电能力越强.5.电解质的类型,相同条件下,电解质的类型不同,导电能力...
溶液导电性
强弱是根据
什么
决定的?
答:
解释:在一定浓度范围内我们认为和浓度成正比,稀盐水的电导率不如浓盐水。如果离子浓度相同,则要看离子本身。电解质导电的原理是在溶液中正负电荷可以自由移动,正负电荷移动速率越快,
溶液导电性
就越强。溶液组成成份:1、溶质:被溶解的物质(例如:用盐和水配置盐水,盐就是溶质)。2、溶剂:能溶解...
为
什么
温度越高,电解质
溶液导电能力
越强
答:
升高温度,强电解质
溶液
的
导电能力
基本不变。因为强电解质是完全电离的,升高温度离子的浓度没有变化;升高温度,弱电解质溶液的导电能力增强。因为弱电解质是部分电离的,升高温度弱电解质的电离程度增大,离子的浓度就增大,所以导电能力增强。
关于
溶液导电性
答:
溶液导电性
的强弱是由溶液中离子浓度的大小以及离子所带电荷数决定的。举个例子,现在以0.1mol/L 的CH3COOH为例(CH3COOH =可逆= H+ + CH3COO-),下列作如下条件改变,一一分析:1、加水:加水促进电离,但电离的程度不如稀释的程度,所以溶液中H+的浓度降低,
导电能力
下降。2、升温:升温促进...
为
什么
温度越高,电解质
溶液导电能力
越强
答:
这种情况只适用于弱电解质
溶液
,不适用于强电解质。在同等条件下,溶液中的离子浓度越大,
导电能力
越强。强电解质为全部电离,所以对于强电解质,溶液的浓度越大,导电能力越强;而对于弱电解质溶液则有所不同,比如冰醋酸在稀释过程中,就会有一个从浓度大到浓度小,反而出现导电能力从弱到强的一个...
化学题,急!!!
答:
导电性
增强;2.同理,加入氨水促进电离,导电性增强;3.澄清石灰水为Ca(OH)2
溶液
,为弱电解质,通入二氧化碳后先形成碳酸钙沉淀,为非电解质。当二氧化碳过量后又形成弱电解质,所以导电性先减弱再增强;4.氢氧化钠和硫酸都是强电解质,先是等电荷中和,然后硫酸过量,所以导电性先不变,后增强。
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