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溶液导电性如何比较
如何
判断
溶液导电性
强弱
答:
3、电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性
。4、
溶液的温度,温度越高,导电能力越强
。5、电解质的类型,相同条件下,电解质的类型不同,导电能力也不同。
溶液
的
导电性怎么
判断
答:
判断溶液的导电性有以下三种方法:
1、离子浓度越大,导电能力越好,离子浓度越小,导电能力越差。2、离子电荷越多,导电能力越好,离子电荷越少
,导电能力越差。3、离子迁移速度越快,导电能力越好,离子迁移速度越慢,导电能力越差。
如何
判断
溶液导电能力
的大小?
答:
离子电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱
,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性.4.溶液的温度,温度越高,导电能力越强.5.电解质的类型,相同条件下,电解质的类型不同,
如何
判断
溶液导电性
强弱?
答:
1、电离度 电离度大,表示离解生成的离子多,导电能力强
。在一定温度下,电解质的电离度随其浓度的减小而增大。电离度、浓度和电离常数之间的定量关系由奥斯特华冲淡定律确定。2、电导 电阻的倒数,与电工学上电导的一般含义一致。电解质溶液的电导有两种表示方法:比电导和当量电导。比电导是指1平方厘米...
溶液导电能力
大小
如何比较
?
答:
保留部分分子,所以导电能力也不如强电解质。
则溶液中,离子浓度越大,导电性越强
。就好比水在常温下氢离子和氢氧根离子的浓度都是10^-7,所以水的导电性不强。初中老师在做电解水实验时就加入稀硫酸,目的就是增加氢离子浓度,不然这个实验是难以进行的。综上所述,导电能力越强,离子浓度越大。
如何
判断
溶液
的
导电性
?
答:
例如:氨水中通入少量HCl,原来的氨水是弱电解质溶液,
离子浓度较小
,导电能力较弱,当通入少量HCl 转变成NH4Cl时,因NH4Cl完全电离,离子浓度明显增大,故导电能力增强。 3.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强。例如:较浓醋酸的导电能力比极稀HCl溶液强,这是由溶液中自南移动离子浓度...
溶液导电能力比较
答:
一般看电荷浓度,电荷浓度越高,导电性越好 电荷浓度就是
离子浓度
乘以每个离子带电荷数,多种离子加和。如硫酸镁中,电荷浓度是6mol/L;盐酸中是5mol/L,所以硫酸镁的导电性强。
溶液导电性
强弱的判断【高中化学】
答:
4.溶液的温度,温度越高,导电能力越强.5.电解质的类型,相同条件下,电解质的类型不同,导电能力也不同.例如,相同温度下,同浓度的CaCl2和NaCl溶液的导电能力不同,溶液的导电能力弱,不能说明电解质的电离程度小,即使是强电解质的水溶液,
如果其中离子浓度很小
,导电能力也很弱的....
溶液导电性
到底
怎么比较
啊?
答:
导电性
看
溶液
中自由移动离子的浓度大小 浓度大的自由移动的离子多,导电性强 浓度相同的电解质溶液,强电解质的导电性强(因为自由移动的离子多)
溶液
的
导电性怎么
判断
答:
用游离离子所带电荷的代数和判断,代数和越大,
导电性
越大。这个反应一开始均为强电解质,反应后生成沉淀,游离离子只有NaCl.所以导电性降低了 比如:AgCl+NaCl=AgCL+NaCl 也是降低,因为产生沉淀了。再如 Mg(OH)2+2HCL==MgCL2+H2O,导电性提高了,因为沉淀溶解了。也H2O的电离程度大于 Mg(OH)2 ...
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