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溶液显酸性电离大于水解
如何判断
电离大于水解
?
答:
判断方法:由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使
溶液显酸性
,所以如果溶液是酸性,那么
电离大于水解
,如果溶液是碱性,那么
水解大于
电离。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解de程度越大。常用的:电离能力大于水解程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱...
酸性溶液
和碱性溶液如何判断?
答:
酸性溶液
:
电离大于水解
,水解可忽略,碱性溶液反之,判断其酸碱性,可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断,阳强阴弱,酸性溶液,电离大于水解,碱性反之。一、盐类水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、强酸的酸式盐只电离,不水解,
溶液显酸性
。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,...
怎么判断
电离大于水解
还是
水解大于
电离?
答:
根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于
电离还是
电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使
溶液显酸性
,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。一、水解和电离简介:水有分解和融合材料的双重特性,水解是一种分解技术。水解是一种 化工单元过程,是利用水将物质分解 形...
怎么知道是
水解大于电离
还是
电离大于水解
答:
根据题目给的盐溶液都是可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于
电离,还是
电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使
溶液显酸性
。所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。特例:1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度
大于电离
程度,溶液呈碱性;2、N...
电离
程度和
水解
程度怎么比较
答:
电离程度和水解程度比较方式如下:1、判断
溶液
的
酸碱性
。如果溶液是
酸性
,则
电离大于水解
;如果溶液是碱性,则
水解大于
电离;如果溶液是中性,则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较
酸式
根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-...
为什么
酸性溶液
,
电离
要
大于水解
如题,举个例子
答:
说电离要大于水解,是电离和水解同时存在,比如NaHSO3溶液 H2SO3 K1=1.54×l0-2 , K2=1.02×l0-7 HSO3-的电离常数Ka2=1.02×l0-7,
电离电离
出H+ HSO3-的水解常数Kh=Kw/ka1=6.5x10-13,
水解水解
出OH- Ka2>Kh,
电离大于水解
,H+>OH-,
溶液呈酸性
...
电离大于水解
的离子
答:
电离程度
大于水解
程度的是hso3-,h2po4-,hc2o4-。一、解析:主要是运用弱酸酸式酸根中,电离程度大于水解程度的是hso3-,h2po4-,hc2o4-。这些盐的
水溶液
一般
显酸性
,可以互推的。水解程度
大于电离
程度的是hco3-,hs-,hpo4^2-这些盐溶液一般呈碱性,也可以互相推断。二、电离的介绍:电离有化学...
怎样判断
水解大于电离
还是
电离大于水解
?
答:
一般来说,题目给你的盐溶液都是你可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于
电离还是
电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使
溶液显酸性
,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强。在中学化学中...
为什么
电离
程度
大于水解
程度
溶液呈酸性
,反之碱性
答:
溶液酸碱性
只与氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小有关。电离程度
大于水解
程度
溶液呈酸性
,反之碱性这是针对酸式盐盐而言,电离程度大于水解程度,则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,溶液呈酸性;水解程度
大于电离
程度,则氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,溶液呈碱性。
请解释,如果
溶液显酸性
则,
电离
程度
大于水解
程度?
答:
不对哦,有反例。如果溶液是强酸弱碱盐水溶液,如硫酸铵,虽然
溶液呈酸性
,但是主要是铵离子
水解
的结果,此时
电离
程度小于水解程度
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