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溶液等体积混合求ph
两种弱酸
等体积混合
后
PH
如何计算?
答:
两种弱酸等体积混合后PH计算:①两种强酸混合:先求c(H+)混,再求pH
。②两种强碱混合:先求c(OH-)混,再利用Kw求出c(H+)混,最后求出pH。一看酸碱是否过量:若酸碱恰好完全反应,要考虑生成的盐是否水解;若酸过量,先求[H+],再求pH;若碱过量,先求[OH-]。再由Kw表达式求[...
pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2
溶液等体积
相混合,
求混合
后溶液的
pH值
。
答:
②和④跟①一样,分别为3.3; 2.3.③
pH
=3和pH=4的两种盐酸
溶液等体积混合
,则C(H )=(0.001V 0.0001V)/2V = 0.00055(此时大于百分之一,不能忽略),所以pH = -lgC(H ) = -lg0.0005 5 = 4 - lg5 .5
强酸强碱
等体积混合ph
怎么算?
答:
强酸强碱
等体积混合ph
计算如下:碱
溶液
的混合,溶液以OH-为主,所以应选确定c(OH-),c(OH-)=(1×10-2+1×10-4)/2=5.05×10-3(mol/L),得:pOH=2.3,pH=14-2.3=11.7。也可根据水的离子积常数,在先确定出溶液中c(OH-)为5.05×10-3mol/L后,再求[H+]
pH值
。c(H+)=kw...
怎么求酸碱
混合溶液
的
ph
答:
混合溶液的ph = 较小的ph +0.3 (其实就是较浓的酸被等体积的水稀释
,那个0.2= lg 2 ,酸的溶液越稀释ph越大)强碱,等体积混合,如果两种碱的ph差值≥2 时,混合溶液的ph = 较大的ph -0.3
强酸和弱碱
等体积混合
怎么算
ph
答:
所以,等体积,h+与oh-等摩尔,刚好中和,得到盐,中性,即
ph
=7 但是若是弱碱,ph=13,即此时的oh-浓度是0.1,但是碱本身的浓度要远远大于0.1,因为弱碱没有完全电离 所以
等体积混合
时,碱是远远过量的 所以,一般就认为此时碱过量,因此
混合溶液
的ph>7了 同样,若是弱酸强碱混合,最后的ph就小于7了 ...
PH
=4的溶液与PH=10的
溶液等体积混合
,混合后溶液的PH=?
答:
解:两种
溶液
的
PH值
的和是14 当它们分别是强酸与强碱
等体积混合
,溶液呈中性,
PH混
=7 当它们是弱酸与强碱,则酸有剩余,溶液呈酸性,PH混<7 当它们是强酸与弱碱,则碱有剩余,溶液呈碱性,PH混>7 请采纳。
ph
=5与ph=3的两种盐酸,以
等体积混合
后,
溶液
的ph?
答:
001mol/L,
pH
=5的盐酸,H浓度为0.00001mol/L 设体积各为1L,则总体积为2L,总H物质的量0.00101mol,浓度为0.000505mol/L pH=-lgH浓度=3.3 pH为2的盐酸,H浓度为0.01mol/L,pH=12的氢氧化钠OH离子浓度为0.01mol/L,
等体积混合
,H+OH=H2O,完全反应,即求的是水的pH,所以pH=7 ...
PH=1与PH=2的
溶液等体积混合
.
求混合
后的
PH值
?
答:
PH=1的
溶液
c(H+)=0.1mol/L,PH=2的溶液c(H+)=0.01mol/L
混合
后,[c(H+)]'=(0.1*v+0.01*v)/2v=0.055mol/L 所以混合后的
PH值
:-log[c(H+)]'=-log0.055=1.26
化学高手请,
水溶液
,
等体积混合pH
问题
答:
当a=b时,两者是等体积等浓度混合,混合后得到的溶液是“NaCN溶液“。因为NaCN会发生水解,所以得到的溶液将呈碱性,
pH
>7.如果是a>b,那么当它们
等体积混合
时,因为a>b,所以HCN的物质的量比较大,反应后得到的是HCN和NaCN
混合溶液
(其中HCN浓度是(a-b)/2 mol/L ,NaCN的浓度是b/2mol/L)...
...加入
等体积
的2mol/l醋酸钠溶液,则
混合溶液
的
pH
是多少?
答:
是
等体积混合
,一般这类题都是等体积混合的,混合后反应,生成了醋酸和氯化钠,醋酸钠有剩余,比较浓度大小,就是比较反应后
溶液
中的大小。1、盐酸与醋酸钠反应:HCl + Ac- = HAc 0.2 2 0 0 2-0.2 0.2 2、HAc电离平衡:HAc = H+ + Ac- 初始(mol/L): 0.1 0 0.9 平衡(mol/L...
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