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焓变大于0熵变大于0
熵变
和
焓变
是什么关系
答:
熵和焓关系公式:G=H-S*T,焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,
焓变大于零熵变
小于零低温下反应自发进行,焓变小于
零熵变大于零
高温下反应自发进行。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是...
熵变
与
焓变
的比较,有什么区别
答:
简单地来说, 焓变是指物质之间发生化学变化后的能量变化量,熵变是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量.焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,
焓变大于零熵变
小于零低温下反应自发进行,焓变小于
零熵变大于零
高温下反应自发进行 ...
下列说法正确的是( )A.在常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不...
答:
常温下可以△H-T△S<0,如氢氧化钡晶体和氯化铵反应,是吸热反应,常温下可以蒸发进行,故A错误;B、反应
焓变大于0
,
熵变大于0
,反应向熵变增大的方向进行,NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ/mol,
...个反应在高温下可发生(即
焓变大于零
且
熵变大于零
),那么我们可以说这...
答:
只要ΔG=ΔH-ΔST <0,就能自发进行 现在ΔH=-126KJ/MOL<0, ΔST 中,T是绝对温度,大于
等于零
,ΔS=84 J/MOL/K一定
大于0
, 所以,ΔH-ΔST 一定<0, 即ΔG<0,在任何温度下都能自发进行 。
高中化学:为什么有的放热反应不能自发进行而有的吸热
答:
高中化学:为什么有的放热反应不能自发进行而有的吸热 反应是否自发取决于△G(吉布斯自由能)=△H-T△S;取决于三个要素:焓变,熵变,温度;吉布斯自由能小于0,反应自发;如果焓变小于0(放热),
熵变大于0
,那么反应必定自发;如果
焓变大于0
(吸热),熵变小于0,反应必定非自发;其他情况,反应是否自发,与...
如何理解焓和
焓变
?
答:
熵变是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量.焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,
焓变大于零熵变
小于零低温下反应自发进行,焓变小于
零熵变大于零
高温下反应自发进行。焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了。焓的定义式是...
如何由
熵变
和
焓变
判断化学反应的方向
答:
焓变
ΔH>0,反应是放热反应,温度升高时,向逆方向移动;焓变ΔH<0,反应是吸热反应,温度升高时,向正方向移动;
熵变
ΔS=Q/T,ΔS>
0
,反应朝无序状态进行,ΔS<0,不改变条件,反应难发生。一般用焓变来判断化学平衡反应的移动方向。
为什么
焓变
小于
零熵变大于零
反应一定能自发反应
答:
ΔG=ΔH-TΔS,这里的ΔH为
焓变
,ΔS为
熵变
,T为热力学温度。ΔG>0,反应非自发,ΔG<0,反应自发,ΔG=0,反应达到平衡状态。因为T恒
大于零
,所以ΔH<0,ΔS>0,ΔG必然小于零。所以反应一定能自发,无论温度多低。但是反应能自发进行,只是说明了这个反应具备了向这个方向进行的趋势,不...
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) 该反应的
焓变
和
熵变
是
大于0
还是小于0
答:
该反应是吸热反应,吸热反应,
焓变
是
大于0
的 另外,改反应的混乱度是增加的,所以
熵变
也大于0.
反应的
焓变
和
熵变
怎么判断自发性
答:
1、焓变(ΔH):焓变是一个反应过程中吸热或放热的量度。在化学反应中,当产物的
焓大于
反应物的焓时,反应为吸热反应(ΔH > 0),反之,当产物的焓小于反应物的焓时,反应为放热反应(ΔH < 0)。焓变为零(ΔH = 0)意味着反应不伴随着吸热或放热,称为等焓反应。2、
熵变
(ΔS):熵变...
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