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熵变△s计算总结
熵变△s
怎么
计算
?
答:
环境熵变=Q(环境)/T(环境)=-Q(系统)/T(环境):系统的熵仅与始末状态有关
,与过程无关,因此,若始、末两态之间为一不可逆过程,则可以在两态之间设计一个可逆过程,通过计算该可逆过程的热温比积分,得到系统在两个平衡态之间不可逆过程的熵变。若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过...
熵变
的
计算
公式是什么?
答:
熵变△s计算公式:△S=△H/T
。一、简述 1、对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。对于孤立体系而言,在其中发生的任何反应变化必然是自发的。2、热力学第二定律告诉人们...
请问
熵变
是什么?是化学里的
△S
吗?怎么
计算
以及如何判断它大于还是小于...
答:
计算公式:一般地,
对于反应:mA+nB=xC+yD,DrSmq=[x Sq,C+y Sq,D]–[m Sq,A+n Sq,B]
。判断:往混乱度增大的方向反应,则△S大于零,反之则△S小于零。一般来说,气体大于液体大于固体,所以生成气体越多,熵变越大。例如,水蒸气冷凝成水,△S<0;乙烯聚合成聚乙烯,△S<0;CaCO...
熵变
的
计算
公式是什么?
答:
计算熵变的三个公式如下:
1、已知定压比热、温度、压力:根据公式△S1-2=CPln(T2/T1)-Rgln(P2/P1)进行计算其中
,△S1-2为由状态1到状态2的熵变化量,J/(kg·K)。CP为定压比热,J/(kg·K);T1、T2为状态1和2的热力学温度,K;P1、P2为状态1和2的绝对压力,Pa;Rg为气体常数,J/(kg...
熵变
怎么算?
答:
△S
代表
熵变
。对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以△rSm表示。影响熵大小的因素 (1)同一条件下,不同的物质熵不同 (2)同一物质的熵气体>液体>固体 ...
△s
的
计算
公式
答:
△s的
计算
公式是:△s=T2-T1。△s是熵变,它描述的是系统从一个状态到另一个状态时熵的改变量。熵是一个热力学参数,用于衡量系统的无序程度。
熵变△s
的计算公式是:△s=S2-S1,其中S2是终态的熵值,S1是初态的熵值。如果我们要计算从温度T1到温度T2的熵变,可以使用近似公式△s≈∫(T2→...
实际气体经节流膨胀后,其
熵变
为多少
答:
实际气体经节流膨胀后,其
熵变
为
△S
=nRln(V2/V1)。熵是一个宏观的状态函数,绝热可逆过程熵变为零。一般来讲,光考虑气体分子热运动的话不考虑化学反应等等作弊行为,那么准静态的气体绝热过程是可逆的,也就是熵变为零。这里有个前提就是准静态。指一个系统任何时刻都可以用pressure,volume,temperature...
1mol理想气体从 p1=0.5MPa 节流膨胀到 p2=0.1MPa时的
熵变
为
△S
=
答:
引理:n mol 气体从(p1,T1)变化到(p2,T2),
熵变△s
=nCpln(T2/T1)-nRln(p2/p1)。这个是求熵变的常用公式,不多解释了。节流膨胀是等焓过程(具体见百度百科中关于节流膨胀的定义和基本性质)。对于理想气体,焓变△H=nCp△T,等焓即温度不变。由于温度不变,△s=-nRln(p2/p1)=Rln5。
绝热不可逆过程的
△s
怎么
计算
答:
绝热不可逆过程中的
熵变
(ΔS)可以通过以下公式
计算
:Δ
S
=∫(δQ/T)δQ表示微小的热量转移,T表示系统温度。这个公式是根据热力学第二定律推导得到的。在绝热过程中,没有与外界进行任何形式的能量交换,因此只有内部能量发生改变。由于该过程是不可逆的,在整个系统上无法定义一个唯一确定值的温度。...
怎样理热力学中的
熵
答:
(1)so---为熵的基准,可以根据具体情况确定,通常可取1atm下0K或0℃为0;(2)so无论取什么基准,其
熵变△s
不变;(3)由于熵是状态参数,故无论是怎样的过程,均可按可逆过程
计算
,但一定要注意的是,dq 一定是可逆过程下的热量;(4)∫dq/T 的下界是基准态,上界是(P,T)下的状态...
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